已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；該反應(yīng)中，鹽酸的作用是
 
；若有1molKMnO4參與了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)鹽酸中氯元素是否變化來確定鹽酸的作用，根據(jù)KMnO4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進行計算．
解答： 解：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以KMnO4是氧化劑，HCl為還原劑，假設(shè)有2molKMnO4參加反應(yīng)，則有10molHCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2mol：10mol=1：5，該反應(yīng)中部分HCl失電子、部分HCl化合價不變，所以鹽酸具有酸性和還原性，根據(jù)KMnO4---5e-之間的關(guān)系式知，若有1molKMnO4參與了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
1mol
1
×5=5mol，
故答案為：KMnO4；HCl；1：5；酸性和還原性；5mol．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答即可，并結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色呈強酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、S2-、K+、NO3-
B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、F
 
、H
 
、乙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)③
 

反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+2102
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）已知CuFeS2中Cu為+2價，則反應(yīng)中每生成lmolCu需要轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是
 
．
a．用濃硫酸吸收    b．用于制備硫酸
c．高空排放        d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色．由此判斷礦渣中一定含有
 
，一定沒有
 
．
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁．寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g） B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為
 
．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3
 
υ1（填＞、=、＜），且C3=
 
mol?L-1．
（4）由上述實驗，可推測該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：
 
．
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第
 
組．
（6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為
 
mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在原子序數(shù)1-18號的元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．
（3）原子半徑最小的元素
 
．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 
．
（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是
 
．
（7）電子數(shù)為10的化合物分子式
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B、22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、44gCO2氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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