Question

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強堿反應，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

、B

 

、C

 

、F

 

、H

 

、乙

 

（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①

 

反應③

 

反應⑥

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．金屬C在地殼中的含量居第四位，則C為Fe，與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，G與氫氧化鈉與得到紅褐色沉淀HFe（OH）₃，可知F為FeCl₂，G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．金屬C在地殼中的含量居第四位，則C為Fe，與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，G與氫氧化鈉與得到紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，可知F為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Fe、F為FeCl₂、H為Fe（OH）₃、乙為Cl₂，
故答案為：Na；Al；Fe；FeCl₂；Fe（OH）₃；Cl₂；
（2）反應①是金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
反應⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．