Question

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質的名稱為

 

；M在元素周期表中的位置為

 

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為

 

，B的結構式為

 

．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

 

．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，
（1）L為O元素，形成的單質為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期ⅢA族；H原子半徑最小，同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，則A為NH₃、B為N₂H₄，NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，N₂H₄分子中N原子之間形成1對共用電子對、N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為：，
故答案為：；；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O元素為同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)=8+8+18=34，
故答案為：34；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，（4）中注意稀溶液反應得到一水合氨，濃溶液或加熱條件下得到氨氣．