Question

在Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，碳酸屬于二元弱酸，所以碳酸根離子有兩步水解，但第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，溶液中存在質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒，根據(jù)這幾個守恒來分析解答，

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．碳酸根離子水解和水的電離都產(chǎn)生氫離子，但只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，且碳酸根離子水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度比較常常與弱電解質(zhì)電離、鹽類水解結(jié)合考查，結(jié)合守恒思想解答是解本題關(guān)鍵，注意鹽類水解（雙水解除外）程度較小，題目難度不大．