(1)實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣,寫出反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況:
 

(2)實驗室制取Cl2的反應方程式之一為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+8H2O+5Cl2
 

當標準狀況下有11.2L氯氣生成時,該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 

(3)已知下列兩個氧化還原反應:O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S,則三種單質(zhì)的氧化性順序為:
 

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:
 
;在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子方程式:
 

(5)醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多,小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為:
 
考點:氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,離子方程式的書寫,氧化性、還原性強弱的比較
專題:
分析:(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為:2KClO3
MnO2
.
KCl+3O2↑,反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價,O元素化合價由-2價升高到0價,以此確定電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目;
(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,該反應中轉(zhuǎn)移10e-,以此來解答;
(3)在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此來回答;
(4)加入Ba(OH)2溶液至中性時,其反應式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,以此書寫離子方程式;至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀;
(5)小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳.
解答: 解:(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為:2KClO3
MnO2
.
KCl+3O2↑,反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價,O元素化合價由-2價升高到0價,由化合價變化可知,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為,故答案為:;

(2)反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+8H2O+5Cl2↑中Mn得到電子,Cl失去電子,該反應中轉(zhuǎn)移10e-,“雙線橋法”表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,當標準狀況下有5mol氯氣生成時,該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10NA,當標準狀況下有0.5mol即11.2L氯氣生成時,該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
故答案為:; NA;
(3)反應Na2S+I2=2NaI+S中,氧化劑是碘單質(zhì),氧化產(chǎn)物是S,所以氧化性I2>S,反應O2+4HI═2I2+2H2O  中,氧化劑是氧氣,氧化產(chǎn)物是I2,所以氧化性O(shè)2>I2,所以氧化性順序是:O2>I2>S.
故答案為:O2>I2>S 或 S<I2<O2;
(4)NaHSO4是二元強酸的酸式鹽,可以理解為全部電離.當反應后溶液呈中性時,其反應式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,那么離子反應方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,此時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的離子反應方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(5)碳酸氫鈉具有弱堿性,與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水,反應離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故可以治療胃酸過多,
故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
點評:本題考查學生氧化還原反應概念、氧化性強弱的判斷方法、離子方程式的書寫等知識,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為△H=-1299.6kJ?mol-1,請寫出代表其燃燒熱的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語書寫正確的是( 。
A、NaHS水解反應:HS-+H2O?H3O++S2-
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向明礬溶液中加入碳酸氫鈉:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12,則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為( 。
A、1:1B、1:2
C、2:1D、3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下0.3molg的氧氣與0.2mol臭氧 O3質(zhì)量之比為
 
,分子個數(shù)之比為
 
,氧原子個數(shù)之比為
 
,體積之比
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中含0.1NA個Na+
B、22.4L NH3含4NA個原子
C、標準狀況下,22.4L H2O中含有10NA個電子
D、NA個SO2分子的質(zhì)量為64 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知苯與液溴的反應是放熱反應,某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理,用如圖裝置進行實驗.

根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:
(1)實驗開始時,關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始.過一會兒,在(Ⅲ)中可能觀察的現(xiàn)象是
 

(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有
 
(填裝置序號).
(3)反應結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中.這樣操作的目的是
 
,簡述這一操作方法
 

(4)你認為通過該實驗后,有關(guān)苯跟溴反應的原理方面能得出的結(jié)論是(以化學方程式和必要的文字說明)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是
 

A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變    D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù):
 

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率,得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示.

④計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率
 

⑤根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗.
(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應制備SO2氣體,寫出該反應的化學方程式:
 

(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請回答下列問題:
①SO2通入紫紅色KMnO4溶液,現(xiàn)象是:
 
,其反應的離子方程式為:
 

②過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象是:
 

③若C為雙氧水,則通入SO2后,請大膽判斷所得溶液的溶質(zhì)是
 
(填化學式),其反應的化學方程式為:
 

④若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
 

⑤下列溶液中通入SO2不會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是:
 

a.FeCl3   b.Ba(NO32   c.Na2S   d.CaCl2 e.溴水   f.品紅    g.Na2SO3

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