NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中含0.1NA個(gè)Na+
B、22.4L NH3含4NA個(gè)原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有10NA個(gè)電子
D、NA個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64 g/mol
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
D．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位．
解答： 解：A．1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化鈉中含有0.1mol鈉離子，含0.1NA個(gè)Na+，故A正確；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，NA個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為64g，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①非金屬置換金屬的反應(yīng)
②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸
③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
④沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)．
A、②④B、①③④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、溶液、膠體
C、分散系、溶液
D、酸性氧化物、化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)NA約為6.02×1023mol-1，現(xiàn)測(cè)定出一定量的水中含有2NA個(gè)水分子．則該水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2mol
B、0.5mol
C、1mol
D、2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+8H2O+5Cl2↑
 
；
當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
．
（3）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋?div id="eaiaino" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇的分子式為C2H6O，為了確定乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3OCH3還是CH3CH2OH，某化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置的實(shí)驗(yàn)（圖中固定、夾持裝置略去）

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②盛裝試劑，A中裝入足量金屬鈉，C中裝入足量氧化銅，B中裝入59ml密度為0.78g/cm3的乙醇，D中裝入相應(yīng)試劑后稱重為m1 g，連接好裝置；
③打開活塞K通入一會(huì)兒氦氣，后關(guān)閉活塞K；
④點(diǎn)燃C 處酒精燈，加熱一段時(shí)間后，再將B處活塞打開，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，關(guān)閉B處活塞；
⑤打開活塞K，緩慢通入一會(huì)兒氦氣，后關(guān)閉活塞K；
⑥停止加熱，拆卸裝置，稱量D的質(zhì)量為m2 g．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，A處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）當(dāng)m2-m1=
 
時(shí)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，A處發(fā)生化學(xué)的方程式為
 
．
（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是
 
（選填序號(hào)）
a．可將通入的氦氣換成通入空氣
b．可將氧化銅換成氧化鐵
c．裝置D中可盛裝濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰
d．若所用金屬鈉少量被氧化時(shí)，不會(huì)影響D中的質(zhì)量變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（雙選）（　�。�
A、A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B、A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
D、與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片
研碎后加入試劑1
靜置
溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
Vc
溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、
 
．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的可能原因
 
．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化
C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有
 
性．
Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）判斷實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（7）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為
 
．

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