（1）NaCl溶液混有Na2CO3，除雜試劑可以是
 
（填化學(xué)式），其離子方程式為
 
．
（2）如圖所示，若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是
 
．
考點：實驗裝置綜合,離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：（1）Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，進而除去雜質(zhì)；
（2）若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收．
解答： 解：（1）陰離子不同，加鹽酸生成氣體的為碳酸鈉，則選擇試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（2）若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收，可能為濃硫酸或氫氧化鈉溶液，
故答案為：濃硫酸或氫氧化鈉溶液．
點評：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重物質(zhì)的鑒別、除雜及離子反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進行除雜為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，溶液里不可能有固體析出的是（　�。�
A、MgCl2溶液中加入一粒綠豆大小的Na
B、飽和Ca（OH）2溶液中加入一粒綠豆大小的Na
C、CuSO4溶液中加入一粒綠豆大小的Na
D、水中加入一粒綠豆大小的Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向飽和BaSO4 溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A、BaSO4 溶解度增大、Ksp不變
B、BaSO4 溶解度、Ksp均增大
C、BaSO4 溶解度不變、Ksp增大
D、BaSO4 溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進行合成：

請回答下列問題：
（1）寫出烴A的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類型是
 
；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
；B的名稱：
 
；試劑X為
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開．S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，則下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、其分子中含有一個手性碳原子
B、只能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：
（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是
 
；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時，滿足c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
B、25℃時，稀釋0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)Kh增大，而Kw不變
C、常溫下，pH=11的某堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則：2c（H+）-2c（OH）=C（CH3COO）-C（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖示的是（　�。�
A、CO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B、2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
C、CH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D、CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；△H＞0

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