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向飽和BaSO4 溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A、BaSO4 溶解度增大、Ksp不變
B、BaSO4 溶解度、Ksp均增大
C、BaSO4 溶解度不變、Ksp增大
D、BaSO4 溶解度、Ksp均不變
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：溫度不變時，向飽和BaSO4溶液中加水，溫度不變，硫酸鋇的溶解度不變，沉淀溶解平衡的溶度積不變．
解答： 解：物質的溶解度是一定溫度下的物理量，溫度、溶劑不變，則物質溶解度不變，
沉淀溶解平衡狀態(tài)下的溶度積常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，一定溫度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42-），溫度不變，則Ksp不變；
故選D．
點評：本題考查物質溶解度、沉淀溶解平衡等知識，為高頻考點，側重于基本概念的理解，存在的溶度積常數(shù)的影響因素分析，掌握基礎是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度，進行如下實驗：
（1）甲同學設計如圖實驗流程；

①甲同學選擇的試劑a可以是
 
（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇  B．硝酸酸化后的氯化鋇  C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是
 
．
③操作Ⅱ名稱是
 
．
④Na2SO3的質量分數(shù)的表達式為
 
．
（2）乙同學準確稱量Na2SO3樣品mg，并設計如圖所示的實驗裝置，進行相關實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
 
．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③裝置C的作用是
 
．
④若實驗前后裝置D的質量蔗為ng，則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如下裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．可供選擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉．
（1）請將如圖各裝置連接完整：②→
 
→
 
→①→
 
．（填裝置序號）
（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：
 
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當觀察到
 
現(xiàn)象時才點燃酒精燈，此步驟操作的目的是
 
．
（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）實驗過程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此現(xiàn)象寫出Na與CO2反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二價陰離子R2-有36個電子，其質量數(shù)為79，則核內的中子數(shù)是（　�。�
A、39B、41C、43D、45

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有三種有機物，其通式用CnH2nOn-2表示，當n依次為2，3，4時，其中能發(fā)生加聚反應獲得常用高分子材料的是
 
（寫結構簡式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是
 
；能被氫氣還原為1一丙醇的是
 
．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機物完全燃燒，需O2 
3n
2
 mol．若該有機物4.4g與足量鈉反應可收集560mL標準狀況下 H2，該有機物分子結構中官能團名稱是
 
，若該有機物不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為
 
．
（3）某有機物的式量是58，若是烴，則其結構簡式可能是
 
和
 
；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應，則反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　�。�
A、16gB、23.4g
C、31gD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl溶液混有Na2CO3，除雜試劑可以是
 
（填化學式），其離子方程式為
 
．
（2）如圖所示，若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，不能達到預期目的是（　　）
A、向某未知溶液中滴加足量稀鹽酸，再加幾滴BaCl2溶液，檢驗SO42-的存在
B、用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液
C、不用另加任何試劑就能鑒別HCl、Na2CO3、Na2SO4 和BaCl2四種無色溶液
D、用粥湯檢驗淀粉溶液具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1
 
T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）正反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．

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