用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開．S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，則下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、其分子中含有一個手性碳原子
B、只能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．連4個不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子，則只有與-OH相連的C為手性碳，即分子中含有一個手性碳原子，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，且含-OH和-COOH，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯誤；
C．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol NaOH，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵、-OH可使酸性KMnO4溶液褪色，但不含酚-OH，不含與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意手性碳原子判斷為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）在方框中畫出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）X與W組成的化合物中存在
 
鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實驗：
①a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學(xué)式為
 
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二價陰離子R2-有36個電子，其質(zhì)量數(shù)為79，則核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A、39B、41C、43D、45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　　）
A、16gB、23.4g
C、31gD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NaCl溶液混有Na2CO3，除雜試劑可以是
 
（填化學(xué)式），其離子方程式為
 
．
（2）如圖所示，若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能確定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）寫出第③步中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、向某未知溶液中滴加足量稀鹽酸，再加幾滴BaCl2溶液，檢驗SO42-的存在
B、用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液
C、不用另加任何試劑就能鑒別HCl、Na2CO3、Na2SO4 和BaCl2四種無色溶液
D、用粥湯檢驗淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3，c（CH3COO-）排序正確的是（　�。�
A、②＞④＞③＞①
B、②＞④＞①＞③
C、③＞①＞②＞④
D、①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
②若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)（填氣態(tài)或非氣態(tài)）．

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