Question

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B、c（Fe³⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
• C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液；
B．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，且與鋁反應不會生成氫氣；
D．碳酸氫根離子、鋇離子、氫氧根離子之間反應生成碳酸鋇沉淀．

解答： 解：A．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe³⁺和 SCN^-之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中，NO₃^-具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，且與鋁反應不能生成氫氣；堿性溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba²⁺、OH^-、HCO₃^-之間反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．