4．1mol某烴最多能和2mol HBr加成，且產物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應，則該烴可能為（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-CH=CH2

分析 氣態(tài)烴1mol最多可與2molHBr加成，說明分子中含有2個C=C或1個C≡C鍵，所得產物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl2，說明加成產物含有8個H，其中有2個H為與HBr加成生成，則原烴中含有H為6，可用排除法解答該題．

解答 解：某氣態(tài)烴1mol最多和2mol HBr發(fā)生加成反應，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵，所得產物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，說明加成產物中含有8個H原子，則該氣態(tài)烴應含有6個H原子，
A．乙烯的分子式為C2H4，分子中含4個氫原子，不符合條件，故A錯誤；
B．丙炔分子式為C3H4，H原子數(shù)不符合，故B錯誤；
C．CH2═CH-CH═CH2分子中含有兩個碳碳雙鍵，且含有6個H，滿足條件，故C正確；
D．丙烯分子式為C3H6，含有1個碳碳雙鍵，不滿足條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度中等，注意熟練掌握常見有機物結構與性質，明確取代反應與加成反應實質的實質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．向100mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應后過濾、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1，試求：
（1）原混合液中H2SO4的　物質的量濃度  （假設反應前后溶液體積不變）．
（2）原混合液中Cl-的　物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列做法不合理的是（　�。�
A．將廢舊電池集中深埋，防止重金屬污染
B．改善能源結構，大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源
C．推廣碳捕集和轉化成化工原料技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放
D．采用納米TiO2光觸媒技術，將裝修材料中釋放的HCHO轉化為無害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡蝸殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子．請回答下列問題：
（1）U 在周期表中的位置第三周期IIIA族．X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示，下同）．
（2）寫出 W 的價電子排布圖．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是．
（ 4 ） X、Y、Z  的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（ 用化學式表示），原因 是3種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導致鍵角變�。�
（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結構如右圖所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式AlN，其中 Y 元素的雜化方式 是sp3．
（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405pm，密度是 2.70g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型面心立方最密堆積（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧乙酸（    ）是一種常見消毒劑，具強氧化性，減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如圖：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水．
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時間．
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品．
不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量（%）隨時間的變化數(shù)據(jù)（見表），請回答相關問題：
反應物比例
CH3COOH/H2O2		反應時間（小時）
0.51357
2：17.388.469.4211.2613.48
1：110.5612.9213.5420.7220.70
1：26.147.107.9610.3812.36
（1）C儀器中冷水流入口是a（填a或b），生成過氧乙酸的化學方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
（2）反應物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反應所需時間約5（選填1、3、5、7）小時．
（3）為更好控制反應溫度，應增加的措施是B用帶溫度計的水浴控溫．
（4）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率．
可供選擇的試劑和器材有：a．過氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．計時器；g．測量氣體體積的針筒．
你選澤的試劑及器材是a、f、g（選填序號）實驗方案是試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過氧乙酸溶液（或a）加入試管中，再分別加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），記錄相同時間產生氣體體積（或產生等體積氣體的時間）．
（5）產品含量測定．
取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液達到至終點（反應方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3標準液．該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是6.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機物A的分子式為C9H10O2，其核磁共振氫譜有5個峰，面積之比為1：2：2：2：3，紅外光譜如圖：

已知，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，A與NaOH溶液共熱的兩種生成物均可用于食品工業(yè)（常見防腐劑和飲品），試填空．
（1）A的結構簡式為．
（2）A的分子結構中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質量        b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖      d．分子的紅外光譜圖
（3）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，則A的芳香類同分異構體共有5種（不包括A本身），其中水解產物能使FeCl3溶液變紫色的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反應過程中能量（E）的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．減小壓強時，Q的值增大B．升高溫度時，Q的值減小
C．該反應是吸熱反應D．Q=E3-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學與生產、生活的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)學上可用碳酸鋇代替硫酸鋇用作“鋇餐”
B．生理鹽水用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質
C．醫(yī)學上用液氮作制冷劑是因為液氮的沸點很低
D．水中的鋼閘門連接電源負極，利用了犧牲陽極的陰極保護法

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