12．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡蝸殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO3

分析 牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，據(jù)此分析解答．

解答 解：“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的成分，明確貝殼主要成分及碳酸鈣受熱分解性質(zhì)及產(chǎn)物即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．取ag某可燃物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體充分吸收，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了bg，滿足a＞b的是（　�。�
A．H2B．HCOOHC．C6H12O6D．C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖象能表示相關(guān)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�
A．
n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體
B．
n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
C．
n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D．
n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
①臭氧的體積分數(shù)越大的空氣越有利于人體健康
②煤燃燒時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量
③PH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
④汽車尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等，嚴重污染大氣．
A．①③B．①④C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．硅廣泛應(yīng)用于計算機技術(shù)領(lǐng)域．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗條件下對過量炭粉與二氧化硅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行探究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2
②改反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）設(shè)計方案，利用如圖1所示裝置進行實驗

（3）查閱資料
①在該實驗條件下氮氣不與碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)
②實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣，氮氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中2的d，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O+NaCl．
（4）實驗步驟
①連接好裝置后，稱取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中．放入藥品前應(yīng)進行的操作是檢查裝置的氣密性
②打開彈簧夾，向裝置中通入純凈干燥的氮氣．
③停止通入氮氣后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水（足量）變渾濁．
④待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g．再緩緩?fù)ㄈ氲獨獾淖饔脼橼s出實驗產(chǎn)生的CO2，確保CO2完全吸收
⑤將石灰水過濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量為10.0g．該操作中過濾、洗滌時用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；至少稱量2次．
（5）數(shù)據(jù)處理
根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑；
（6）實驗優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為對實驗裝置需要進一步完善、改進：
①在尾氣出口處加一點燃的酒精燈；②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1mol某烴最多能和2mol HBr加成，且產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能為（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的關(guān)系如圖所示．
（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升高溫度．
（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如圖．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2
 完全沉淀物PH 3.08.3
（4）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在．步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；
步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素
（5）⑤反應(yīng)的離子方程式為2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過濾、洗滌．
（6）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b．為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則$\frac{a}$=0.636．（填數(shù)值，小數(shù)點后保留3位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB．SO2為0.5 mol/L
C．SO3為0.8 mol/LD．SO2、SO3均為0.3 mol/L

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同步練習(xí)冊答案