16.某有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,其核磁共振氫譜有5個(gè)峰,面積之比為1:2:2:2:3,紅外光譜如圖:

已知,A分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,A與NaOH溶液共熱的兩種生成物均可用于食品工業(yè)(常見防腐劑和飲品),試填空.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)A的分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是bc(填序號).
a.A的相對分子質(zhì)量        b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖      d.分子的紅外光譜圖
(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列條件:①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán);②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則A的芳香類同分異構(gòu)體共有5種(不包括A本身),其中水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液變紫色的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 (1)某有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,A分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則苯環(huán)上的H的類型有3種,氫原子數(shù)目之比為1:2:2,其核磁共振氫譜有5個(gè)峰,面積之比為1:2:2:2:3,則另外的2個(gè)峰2:3來自側(cè)鏈;A與NaOH溶液共熱的兩種生成物均可用于食品工業(yè)(常見防腐劑和飲品),結(jié)合A的紅外光譜可知A分子中含有酯基,據(jù)此可判斷A的結(jié)構(gòu);
(2)通過A的分子式和核磁共振氫譜可判斷H的類型,從而確定含有甲基,而相對分子質(zhì)量和紅外光譜無法確定是否含有甲基;
(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列條件:①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán),可能為羧基或酯基;②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,側(cè)鏈為-OOCH2CH2CH3,或-CH2OOCCH3,或-COOCH2CH3,或-CH(CH3)OOCH,或-CH(CH3)COOH;水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液變紫色,說明分子中含有酚羥基,據(jù)此判斷滿足體積的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:(1)機(jī)物A的分子式為C9H10O2,A分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則苯環(huán)上的H的類型有3種,氫原子數(shù)目之比為1:2:2,其核磁共振氫譜有5個(gè)峰,面積之比為1:2:2:2:3,則另外的2個(gè)峰2:3來自側(cè)鏈;A與NaOH溶液共熱的兩種生成物均可用于食品工業(yè)(常見防腐劑和飲品),結(jié)合A的紅外光譜可知A分子中含有酯基,則A為苯甲酸乙酯,其結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;

(2)通過A的分子式C9H10O2及核磁共振氫譜有5個(gè)峰,面積之比為1:2:2:2:3可確定A分子中含有1個(gè)甲基,而A的相對分子質(zhì)量、紅外光譜都無法確定是否含有甲基,故bc正確,
故答案為:bc;
(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列條件:①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán),可能為羧基或酯基;②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,側(cè)鏈為-OOCH2CH2CH3,或-CH2OOCCH3,或-COOCH2CH3,或-CH(CH3)OOCH,或-CH(CH3)COOH,共有5種;
其中水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液變紫色,說明有機(jī)物分子水解產(chǎn)物中含有酚羥基,其結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:5;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度中等,正確推斷A的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,下列說法正確的是(  )
A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.鐵、鋁合金的熔點(diǎn)高于鐵的熔點(diǎn),硬度小
C.氨常用作制冷劑利用了氨的化學(xué)性質(zhì)
D.漂白粉、明礬都可用于污水的凈化,其原理是相同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是( 。
①臭氧的體積分?jǐn)?shù)越大的空氣越有利于人體健康
②煤燃燒時(shí)加入適量的石灰石,可減少廢氣中SO2的量
③PH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨
④汽車尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等,嚴(yán)重污染大氣.
A.①③B.①④C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.1mol某烴最多能和2mol HBr加成,且產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),則該烴可能為( 。
A.CH2=CH2B.CH≡C-CH3C.CH2=CH-CH=CH2D.CH3-CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硼是第IIIA族元素,單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng).某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼.已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃,遇水劇烈反應(yīng).
(1)選用如圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置依次連接的合理順序?yàn)锳BDCEDF.

(2)圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡,便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶,裝置E的作用是冷凝并收集BCl3
(3)開始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A(填“A”或“B”)處的酒精燈.
(4)請寫出BCl3遇水變質(zhì)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl.
(5)硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na,則硼酸在水中電離方程式是H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+
(6)實(shí)驗(yàn)完成后,某同學(xué)向F (溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH)中滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色.現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因,請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整,完成實(shí)驗(yàn)方案.
實(shí)驗(yàn)序號0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品紅溶液現(xiàn)象
4.000x3滴較快褪色
04.04.003滴不褪色
4.004.003滴緩慢褪色
x=4.0,結(jié)論:NaClO使品紅溶液褪色,溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:步驟⑤中,相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R(R=$\frac{n(\stackrel{+3}{Fe})}{n(\stackrel{+2}{Fe})}$)的關(guān)系如圖所示.
(1)為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升高溫度.
(2)步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如圖.該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
 完全沉淀物PH 3.08.3
(4)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在.步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O;
步驟④中,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是加熱使其分解除去,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素
(5)⑤反應(yīng)的離子方程式為2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O;步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過濾、洗滌.
(6)設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b.為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則$\frac{a}$=0.636.(填數(shù)值,小數(shù)點(diǎn)后保留3位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.草酸晶體(H2C2O4•xH2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解,草酸鈣難溶于水.某研究性小組按照下圖裝置,檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2.已知C、E、H中盛裝澄清石灰水,D中盛裝濃NaOH溶液,G中盛有CuO.

(1)裝置B的主要作用是冷凝草酸氣體,防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn).
(2)裝置C中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O.
(3)裝置D的作用是吸收CO2氣體,防止干擾CO氣體的檢驗(yàn).
(4)裝置F所盛的藥品是堿石灰或無水氯化鈣.
(5)能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的H中澄清石灰水變渾濁.
(6)H后連接的尾氣處理裝置為Ⅰ.(從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇)
(7)為測定草酸晶體分子式(H2C2O4•xH2O) 中x的值,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn).
①稱取6.3g草酸晶體,將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液;
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中,再加人適量的稀硫酸;
③用濃度為0.4mol/L的KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去12.50mL KMnO4溶液.
回答下列問題.
寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;經(jīng)計(jì)算x=2.
(8)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出草酸晶體(H2C2O4•xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),下列敘述中正確的是( 。
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
D.當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列電離方程式書寫不正確的是(  )
A.2H2O?H3O++OH-B.H2S?H++HS-C.NaHS=Na++HS-D.HCO3-=H++CO32-

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同步練習(xí)冊答案