Question

15．將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（　�。�

• A． 0.125mol
• B． 0.15mol
• C． 0.2mol
• D． 0.215mol

Answer 1

分析 Mg、Zn與鹽酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，Al與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，可把Mg、Zn看成一種成分，Al看成另一種成分，則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價(jià)的金屬和+3價(jià)的金屬組成的混合物，然后用極端法計(jì)算，假設(shè)全部是Mg（Zn），假設(shè)全是Al，計(jì)算Mg、Al物質(zhì)的量，實(shí)際混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間．

解答 解：氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15ol，
假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H₂有如下關(guān)系：
Mg（Zn）～H₂
1mol        1mol
x          0.15mol
所以1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得：x=0.15
假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H₂關(guān)系為：
2 Al～3H₂
2mol  3mol
y    0.15mol
所以2mol：3mol=ymol：0.15mol，解得：y=0.1
于是以上兩種情況的混合物，故混合物計(jì)算的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.1ol～0.15mol之間，
選項(xiàng)中只有A符合，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)化合價(jià)將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計(jì)算得出兩個(gè)極端值．