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6．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0的反應中，下列敘述不正確的是（　�。�
（1）加壓，使正反應速率加快，逆反應速率減慢；平衡向正反應方向移動
（2）升高溫度，使正反應速率變慢、逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
（3）使用催化劑，既加快正、逆反應速率，又有利于平衡向正反應方向移動
（4）溫度越低，單位時向內氨的產量越高
（5）增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的利用率一定提高．
A．只有（1）（2）B．只有（1）（2）（3）C．只有（4）（5）D．全不正確

分析 該反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，結合濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響解答該題．

解答 解：（1）加壓，正逆反應速率都增大，故錯誤；
（2）升高溫度，正逆反應速率都增大，故錯誤；
（3）使用催化劑，平衡不移動，故錯誤；
（4）溫度越低，反應速率越小，單位時向內氨的產量越低，故錯誤；
（5）如加入反應物，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的利用率降低，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握外界條件下對平衡移動和反應速率的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應．若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：3：2，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：4：9C．1：9：6D．1：6：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有以下儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵夾和鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、導管、量筒、500mL容量瓶，根據(jù)這些儀器，下列實驗可以進行的是（　�。�
A．制取蒸餾水B．配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C．除去CaCO3中混有的少量NaClD．分離食鹽水和CCl4的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④電解后溶液PH的變化為變大．（變大、不變或變�。�
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．觀察實驗：取3mL FeCl2溶液于試管中，用長滴管吸取3mL NaOH溶液，將長滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化，現(xiàn)象：生成白色沉淀；離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應類型為化合反應．
氫氧化鐵的形成：取少量FeC13溶液于試管中，滴入NaOH溶液，現(xiàn)象紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
得出結論：氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的穩(wěn)定性比較Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與己二酸（）含有相同官能團的同分異構體有（　�。�
A．6 種B．7 種C．8 種D．9 種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．如圖物質轉化關系中，A是黃綠色氣體，B、C、D、E各含有同種元素（部分反應條件及生成物已略去）

（1）請寫出B和E的化學式：BHClO，ENaClO．
（2）請寫出①②③反應的化學方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣（標準狀況），則三種金屬的物質的量之和可能是（　　）
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑．工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉（NaClO3）的方法制備ClO2，某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2．

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac；
a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣      b．用銅與濃硫酸制二氧化硫
c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d．只用濃氨水制氨氣
（2）實驗前，要檢驗裝置的氣密性，通常先關閉分液漏斗活塞，將導氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導管未端產生氣泡，并在停止微熱后，倒吸形成一段水柱且達到最高點后高度不變，說明裝置不漏氣．
（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應需在75～90℃進行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；寫出B中產生二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應后可得到NaClO2與NaClO3混合液．
已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO2•3H2O，在較高溫度時析出晶體 NaClO2；NaClO3在高溫時溶解度很大．
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌干燥．
（6）碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；（ClO2全部轉化為NaClO2）
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內不變色；
經計算，水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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