Question

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，0.01mol•L^-1s溶液的pH為12，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：X＞Y＞Z
• B． 氧化性：r＞m
• C． p和q中均含有離子鍵
• D． 等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性

Answer 1

分析 n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，p是一種淡黃色粉末，p為Na₂O₂，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，q為HF，0.01mol•L^-1s溶液的pH為12，s為NaOH，m是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，Y為F，m為F₂，則n為H₂O，r為O₂，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為O，Z為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，p是一種淡黃色粉末，p為Na₂O₂，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，q為HF，0.01mol•L^-1s溶液的pH為12，s為NaOH，m是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，Y為F，m為F₂，則n為H₂O，r為O₂，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為O，Z為Na，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X＞Y＞Z，故A正確；
B．F的非金屬性大于O，氧化性：r＜m，故B錯(cuò)誤；
C．HF只含共價(jià)鍵，Na₂O₂含離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，生成NaF，水解顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及鹽類水解、化學(xué)鍵的應(yīng)用，題目難度不大．