Question

5．幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物；
②A是黃鐵礦的主要成分（FeS₂）；
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）每消耗1mol的A轉(zhuǎn)移的電子為11mol；
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③．

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子．試寫出M在
酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙單質(zhì)與D的濃溶液按物質(zhì)的量為1：2恰好反應(yīng)生成B氣體的化學(xué)轉(zhuǎn)化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產(chǎn)物+水，則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為：+4價(jià)．

Answer 1

分析 由③中信息：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO₂，H常溫下為無色無味的液體，則H為H₂O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe₂O₃，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素．由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS₂．再結(jié)合流程圖可推知甲為O₂，C為SO₃，D為H₂SO₄．由E（Fe₂O₃）$→_{高溫}^{乙}$�。▎钨|(zhì)）可知，丁為Fe，D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）→F，則F為Fe₂（SO₄）₃，G為FeSO₄，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等，據(jù)此解答；

解答 解：由③中信息：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO₂，H常溫下為無色無味的液體，則H為H₂O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe₂O₃，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素．由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS₂．再結(jié)合流程圖可推知甲為O₂，C為SO₃，D為H₂SO₄．由E（Fe₂O₃）$→_{高溫}^{乙}$�。▎钨|(zhì)）可知，丁為Fe，D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）→F，則F為Fe₂（SO₄）₃，G為FeSO₄，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等，
（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS₂，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，由此分析可知，每消耗4 mol FeS₂，轉(zhuǎn)移電子為44 mol，即每反應(yīng)1 mol的A（FeS₂）轉(zhuǎn)移的電子為11 mol，故答案為：11；
（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe₂（SO₄）₃，丁為Fe，G為FeSO₄，則有關(guān)的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量飽和Fe₂（SO₄）₃溶液加入①冷水中形成溶液，加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，形成濁液，加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe（OH）₃膠體，即，
故答案為：；
（4）化合物M與H（H₂O）組成元素相同，則M為H₂O₂，M在酸性條件下將G（FeSO₄）氧化為F[Fe₂（SO₄）₃]的離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙單質(zhì)為S與D為H₂SO₄的濃溶液按物質(zhì)的量為1：2恰好反應(yīng)生成B氣體為SO₂，化學(xué)轉(zhuǎn)化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產(chǎn)物+水，濃硫酸被還原為SO2，S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O，則S被氧化為SO₂，則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為+4價(jià)，
故答案為：+4價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，側(cè)重是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，難度較大．