Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；1mol X單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂；Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；Z負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、上述四種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B、化合物X₂W₂中存在兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵
• C、依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱可以比較X和Y的金屬性強(qiáng)弱
• D、W、Z的氫化物的沸點(diǎn)：H_mW＜H_mZ

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；1mol X單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂，X為金屬元素，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，反應(yīng)中X表現(xiàn)化合價(jià)為

11.2L 22.4L/mol ×2

1mol

=1，故X為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則Y為Al；Z負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則Z為S元素．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；1mol X單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂，X為金屬元素，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，反應(yīng)中X表現(xiàn)化合價(jià)為

11.2L 22.4L/mol ×2

1mol

=1，故X為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則Y為Al；Z負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則Z為S元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞S＞O，故A正確；
B．化合物Na₂O₂中存在離子鍵、共價(jià)鍵兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，故B正確；
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)，故C正確；
D．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，而硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．