當一個
 
反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
時，反應(yīng)物和生成物的
 
不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 當有2mol SO3生成同時也有
 
mol
 
生成，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)．
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：化學平衡狀態(tài)的標志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，敘述時同邊相異，異邊相同，量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比；
解答： 解：化學平衡狀態(tài)的標志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，化學平衡狀態(tài)研究的是可逆反應(yīng)，當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．對可逆2SO2+O2?2SO3 當有2mol SO3生成同時有1mol的O2（或2mol SO2）生成，就達平衡狀態(tài)，故答案為：可逆、相等、濃度、1mol；O2（或2mol  SO2）．
點評：本題考查學生化學平衡狀態(tài)的特征，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請回答以下問題：
難溶物[ Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表1．幾種鹽的Ksp表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 H2SO4 As
廢水濃度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6～9 0.5mg?L-1
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右，使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為
 
．
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為
 
．
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=
 
．Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖象．
①該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K=c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為
 
．
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/Mpa/體積分數(shù)/%/℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 82.0
則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）
 
K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為
 
，1000℃、3.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃時，H2CO3?HCO3-+H+的電離常數(shù)Ka=4×10-7mo1?L-1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=
 
，請用適當?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na2CO3溶液中存在CO3-+H2O?HCO3-+OH-的事實
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO3
 
Ba（OH）2
 
NaHCO3
 
NaHSO4
 

（2）在實驗室制備氯氣的過程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進行吸收，請寫出此反應(yīng)的化學方程式
 
 該化學反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：
C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：
由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
；乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
③計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請寫出計算過程）．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H1
 
0（填“＞、=或＜”）．
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．
（4）已知：
3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
B、1.0mol?L-1的HNO3溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、含有I-的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、加入Al能放出H2的溶液：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導電能力由強到弱的順序是（　�。�
A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
D、HCl=H2SO4=CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；1mol X單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2L H2；Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；Z負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．下列說法不正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、化合物X2W2中存在兩種類型的化學鍵
C、依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱可以比較X和Y的金屬性強弱
D、W、Z的氫化物的沸點：HmW＜HmZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　　）
A、-183 kJ/mol
B、-91.5 kJ/mol
C、+183 kJ/mol
D、+91.5 kJ/mol

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