下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、用濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
D、用濃溴水可以除去苯中混有的苯酚
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,有機(jī)反應(yīng)
分析：A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．制備硝基苯，先加苯，最后加濃硫酸；
C．濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃，發(fā)生消去反應(yīng)；
D．溴易溶于苯和苯酚，不能除雜．
解答： 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溴制備溴苯，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯，先加苯，再加濃硝酸，最后加濃硫酸，可防止液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，故C正確；
D．溴易溶于苯和苯酚，不能除雜，應(yīng)選NaOH然后分液來(lái)除雜，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)、消去反應(yīng)及有機(jī)物除雜等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO3
 
Ba（OH）2
 
NaHCO3
 
NaHSO4
 

（2）在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過(guò)程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 該化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；1mol X單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；Z負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、化合物X2W2中存在兩種類型的化學(xué)鍵
C、依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱可以比較X和Y的金屬性強(qiáng)弱
D、W、Z的氫化物的沸點(diǎn)：HmW＜HmZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為
NA
22.4
×2
D、1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水
B、可利用過(guò)濾的方法區(qū)分溶液和膠體
C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
D、膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計(jì)1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　　）
A、-183 kJ/mol
B、-91.5 kJ/mol
C、+183 kJ/mol
D、+91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A、加水B、加少量濃鹽酸
C、升溫D、增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0
（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是
 
；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；
（3）25℃時(shí)，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)．實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①托盤(pán)天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是
 
；
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由
 
色恰好變成
 
色且
 
即為終點(diǎn)．
重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：
測(cè)定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
V（mL） 19.40 15.10 14.90 15.00
則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1，是否合格
 
（填”是”或”否”）．

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