黨的十八大報告指出：加強節(jié)能降耗，支持節(jié)能低碳產(chǎn)業(yè)和新能源、可再生能源發(fā)展，確保國家能源安全．下列各項措施中，與上述精神相悖的是（　�。�
A、大力開發(fā)和利用生物質(zhì)能，促進可再生能源的發(fā)展
B、利用核能、水庫、潮汐等發(fā)電，可以減少火力發(fā)電對煤等化石燃料的使用
C、H2是理想的綠色能源，可用電解水的方法進行獲得
D、推廣利用太陽能、風能的照明系統(tǒng)，有利于實現(xiàn)城市的“藍天工程”
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：加強節(jié)能降耗，應減少化石能源的使用，節(jié)約能源，盡量開發(fā)、使用新能源和清潔能源，以此解答該題．
解答： 解：A．大力開發(fā)和利用生物質(zhì)能，促進可再生能源的發(fā)展，可減少化石能源的使用，有利于支持節(jié)能低碳產(chǎn)業(yè)和新能源、可再生能源發(fā)展，確保國家能源安全，故A不選；
B．利用核能、水庫、潮汐等發(fā)電，可以減少火力發(fā)電對煤等化石燃料的使用，可減少環(huán)境污染，符合低碳要求，符合國家能源安全，故B不選；
C．用電解水的方法進行獲得氫氣，消耗電能，不符合節(jié)能降耗，故C選；
D．推廣利用太陽能、風能的照明系統(tǒng)，可減少化石能源的消耗，有利于節(jié)能降耗，故D不選．
故選C．
點評：本題考查環(huán)境污染以及能源的使用，為高頻考點，側(cè)重于化學與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．

（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖象．
①該反應的△H
 
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K=c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為
 
．
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/Mpa/體積分數(shù)/%/℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 82.0
則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）
 
K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為
 
，1000℃、3.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃時，H2CO3?HCO3-+H+的電離常數(shù)Ka=4×10-7mo1?L-1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=
 
，請用適當?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na2CO3溶液中存在CO3-+H2O?HCO3-+OH-的事實
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導電能力由強到弱的順序是（　�。�
A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
D、HCl=H2SO4=CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；1mol X單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；Z負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．下列說法不正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、化合物X2W2中存在兩種類型的化學鍵
C、依據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱可以比較X和Y的金屬性強弱
D、W、Z的氫化物的沸點：HmW＜HmZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能為（　　）
A、6，8B、12，9
C、16，8D、11，16

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為
NA
22.4
×2
D、1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應生成2molHCl的反應熱為（　�。�
A、-183 kJ/mol
B、-91.5 kJ/mol
C、+183 kJ/mol
D、+91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO
 
2-
3
和HCO
 
-
3
的總濃度稱為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3（CO2）、CO
 
2-
3
 和HCO
 
-
3
．根據(jù)碳酸的平衡理論，不同pH值時水中的碳酸存在形態(tài)及含量見圖．

（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
 
．
（2）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是：
 

A、HCO
 
-
3
既與強酸反應又與強堿反應．
B、1.0mol/L鹽酸滴定1.0mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO
 
-
3
的形式存在
D、在pH值為6.37及10.25時，溶液中的c（H2CO3）=c（HCO
 
-
3
）=c（CO
 
2-
3
）
（3）為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象，要求體系中的c（CO32-）≤0.3mmol/L，已知在該溫度下Ksp（CaCO3）=3.03×10-9，則體系中的c（CO
 
2-
3
）的取值范圍為
 
．
（4）轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的pH通常在11左右，當某水樣中總堿度為10mmol/L時，該水樣能否保證不結(jié)垢？
 
理由是
 
，此時水溶液存在的陰離子濃度從大到小的順序為
 
．

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