某氧化物的化學(xué)式為R2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　　）
A、10B、12C、14D、21
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：
分析：先根據(jù)R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量求出R的相對(duì)原子質(zhì)量，然后根據(jù)R2O3的電子數(shù)求出R原子的電子數(shù)，最后根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．
解答： 解：因R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為
102-16×3
2
=27，因R2O3的電子數(shù)為50，則一個(gè)R原子的電子數(shù)為
50-8×3
2
=13，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，需要注意的是相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入100mL 2mol?L-1的鹽酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A、0.8 a g
B、1.6a g
C、（a-0.8）g
D、（a-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、FeCl3→FeCl2
C、CaCO3→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中只含有一個(gè)π鍵的是（　�。�
A、C2H2
B、H2O2
C、CH2═CH2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
C、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

豆?jié){中滴入醬油，會(huì)產(chǎn)生豆腐花，這個(gè)過(guò)程是（　�。�
A、醬油發(fā)生了分解反應(yīng)
B、豆?jié){發(fā)生了氧化還原
C、豆?jié){膠體發(fā)生了凝聚
D、豆?jié){語(yǔ)醬油發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的（　�。�
A、50mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．己知：
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿(mǎn)電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②A與B可以組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B與C可以組成兩種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答：
（1）A為
 
元素，B為
 
元素，C為
 
元素，D為
 
元素，E為
 
元素（填元素名稱(chēng)）．
（2）C元素在周期表中屬
 
周期
 
族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為
 
．
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過(guò)程
 
，D與B形成的化合物的電子式
 
．

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