Question

將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入100mL 2mol?L^-1的鹽酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　　）

• A、0.8 a g
• B、1.6a g
• C、（a-0.8）g
• D、（a-1.6）g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：Fe₂O₃、CuO的混合物與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化銅和水，CuO～CuCl₂，F(xiàn)e₂O₃～FeCl₃，由電荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（Cl^-），據此計算ag混合物中氧元素的質量，用足量氫氣O還原a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量．

解答： 解：Fe₂O₃、CuO的混合物與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化銅和水，CuO～CuCl₂，F(xiàn)e₂O₃～FeCl₃，由電荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（Cl^-），由電荷守恒，可知ag混合物中2n_混合物（O）=n（NO₃^-）=0.2 L×1 mol/L，則n_混合物（O）=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
用足量氫氣還原a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，即金屬質量為：ag-1.6g=（a-1.6）g，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質的量與硝酸的物質的量關系是解答該題的關鍵，也可以根據酸與氧化物生成水計算氧元素質量．