Question

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．己知：
①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②A與B可以組成最簡單的有機物，B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同．回答：
（1）A為

 

元素，B為

 

元素，C為

 

元素，D為

 

元素，E為

 

元素（填元素名稱）．
（2）C元素在周期表中屬

 

周期

 

族元素，原子結構簡圖為

 

．
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程

 

，D與B形成的化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，即A內層未填滿，則A為氫元素，在第一周期，則其它元素都在短周期，A、E在周期表中處于同一縱行，則E為鈉元素，其中B的最外層有4個電子，則B為第ⅣA族元素，原子序數(shù)小于E，則B為碳元素，B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體，則C為氧元素，D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同，則D為氟元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，即A內層未填滿，則A為氫元素，在第一周期，則其它元素都在短周期，A、E在周期表中處于同一縱行，則E為鈉元素，其中B的最外層有4個電子，則B為第ⅣA族元素，原子序數(shù)小于E，則B為碳元素，B與C可以（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為氟元素，E為鈉元素，
故答案為：氫；碳；氧；氟；鈉；
（2）C為氧元素，在周期表中屬周二期ⅥA族元素，原子結構簡圖為，
故答案為：二；ⅥA；； 
（3）D與E形成化合物為NaF，用電子式表示它的形成過程為，D與B形成的化合物為CF₄，它的電子式為 ，
故答案為：；；

點評：本題主要考查了原子結構示意圖、電子式等知識點，難度不大，解題的關鍵在于元素的推斷．