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15．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B．每個丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
C．丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子
D．丙烯分子為手性分子

分析 A、甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；
B、C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；
C、同種非元素之間形成非極性鍵；
D、一個碳與四個不同原子或原子團相連．

解答 解：A、甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，所以丙烯分子中3個碳原子不是全部sp3雜化，故A錯誤；
B、C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，故B錯誤；
C、同種非元素之間形成非極性鍵，碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵是極性鍵，故C正確；
D、一個碳與四個不同原子或原子團相連，CH3-CH=CH2分子中無手性碳，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查共價鍵及分類，注意判斷共價鍵的規(guī)律和常見有機物的空間結構來解答，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下面是改良西門子法生產多晶硅的工藝流程．

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）在合成SiHCl3的過程中，還會有生成副產物SiCl4．已知兩物質的沸點分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是蒸餾．
（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應物X的平衡轉化率關系如圖圖1所示．

①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
②上述反應的平衡常數(shù)K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應式為Si+4H--4e-=SiH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
電離平衡常數(shù)KaKa1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5		未知Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		5.8×10-10
（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明HF 為弱酸．
②乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測其pH 為b，若要認定HF 為弱酸，則a、b 應滿足的關系是b＜a+2（用含a 的代數(shù)式表示）．
③丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH為2，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 與NaOH 溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-1=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等濃度的H2C2O4與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，則與0H-作用的粒子（包括分子和離子）依次為H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應的離子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由CO2、H2組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為（　�。�
A．19：8B．22：1C．13：8D．8：13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應重新達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2（填寫＞，=或＜）
（3）水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水電離平衡的離子的濃度，當溫度升高至100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點，則
①25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為2：9．
③100℃時若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系式是pH酸+pH堿=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質的分類全部正確的一組是（　�。�
非電解質混合物氧化物弱電解質
ACu淀粉CuOHClO
BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
CCH3CH2OHKAl（SO4）2•12H2OKClO3NH3•H2O
D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于檢驗該溶液中存在Fe2+的試劑是（　　）
A．硫氰酸鉀溶液B．NaOH溶液
C．新制氯水、硫氰酸鉀溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是．
A．只要參加反應的Na2O2的物質的量一定，反應生成的氧氣的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總的物質量一定，反應中所轉移的電子的物質的量就一定
D．只要混合氣體的總的物質的量一定，固體所增加的質量就一定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請回答
（1）補充上表中的實驗數(shù)據(jù)：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結論是 其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
（2）利用實驗 1 中數(shù)據(jù)計算，用 KMnO4 的濃度變化表示的反應速率為 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）該小組同學根據(jù)經驗繪制了 n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1 所示．但有同學查閱已有實驗資 料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n（Mn2+）隨時間變化趨勢應如圖 2 所示，該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假 設，并繼續(xù)進行實驗探究
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號
 		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 		室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無 色 所 需時間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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