17．下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．壓強(qiáng)相等、溫度相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

分析 在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$或PV=nRT計(jì)算．

解答 解：A．如果壓強(qiáng)不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4和N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知二者物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故B正確；
C．依據(jù)PV=nRT可知，壓強(qiáng)相等、溫度相等，不能保證n相等，則兩種氣體的分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．如果溫度不同，壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．HCl的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF所含的分子數(shù)為NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子數(shù)不相等，氧原子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程．

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）在合成SiHCl3的過(guò)程中，還會(huì)有生成副產(chǎn)物SiCl4．已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是蒸餾．
（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖1所示．

①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計(jì)算MnSO4•H2O樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成的同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：
酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
電離平衡常數(shù)KaKa1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5		未知Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		5.8×10-10
（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明HF 為弱酸．
②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液，測(cè)其pH 為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測(cè)其pH 為b，若要認(rèn)定HF 為弱酸，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜a+2（用含a 的代數(shù)式表示）．
③丙同學(xué)用pH 試紙測(cè)得室溫下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH為2，則認(rèn)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-1=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等濃度的H2C2O4與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，則與0H-作用的粒子（包括分子和離子）依次為H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于檢驗(yàn)該溶液中存在Fe2+的試劑是（　�。�
A．硫氰酸鉀溶液B．NaOH溶液
C．新制氯水、硫氰酸鉀溶液D．酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案