1．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將50mLH2S和55mLO2混合后引燃，待充分反應(yīng)后，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，此時(shí)生成的SO2的體積為（　�。�
A．30mLB．35mLC．45mLD．110mL

分析 O2過量時(shí)反應(yīng)為：①2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O，O2不足時(shí)的反應(yīng)為：②2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S↓+2H2O判斷該反應(yīng)介于兩者之間，設(shè)反應(yīng)①消耗硫化氫的體積為x，反應(yīng)②中消耗硫化氫體積為y，然后根據(jù)硫化氫和氧氣的體積列式計(jì)算．

解答 解：O2過量時(shí)反應(yīng)為：①2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O，O2不足時(shí)的反應(yīng)為：②2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S↓+2H2O，
則50mLH2S在55mLO2中燃燒，則兩個(gè)反應(yīng)都會(huì)發(fā)生，
設(shè)反應(yīng)①消耗硫化氫的體積為x，反應(yīng)②中消耗硫化氫體積為y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=50}\\{1.5x+0.5y=55}\end{array}\right.$，聯(lián)立解得：x=30mL、y=20mL，
結(jié)合反應(yīng)①可知，即反應(yīng)生成二氧化硫的體積為30mL，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及體積關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)
B．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．在O2、CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成
D．KOH和MgCl2都是離子晶體，均在共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，請(qǐng)寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的石蕊試紙變紅，則C為NO2（填化學(xué)式）．寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若B能使品紅溶液褪色，則D的化學(xué)式為H2SO4．下列有關(guān)B的說法中正確的是bc（填序號(hào)）．
a．燃燒化石燃料不會(huì)產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會(huì)變紅
d．可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，C為淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O；寫出C→D的離子反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的溶液中，下列各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．S2-、Na+、SO42-、K+B．K+、SO32-、Na+、S2-
C．NH4+、Na+、NO3-、Cl-D．SO42-、NH4+、Na+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A．在通常狀況下，氧的單質(zhì)為氣體，硫的單質(zhì)為固體
B．氫硫酸溶液在空氣中置露會(huì)變渾濁
C．硫化氫在加熱的條件下可分解成氫氣和硫，而水在強(qiáng)高溫時(shí)很少分解
D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，溶液顏色（　�。�
A．綠色逐漸變淺B．綠色逐漸加深C．沒有改變D．變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、OH-B．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．K+、Cu2+、NH4+、NO3-D．H+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．46g組成為C2H6O的有機(jī)物，所含有的C-H鍵數(shù)目為6NA
B．0℃18mL冰含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．0.3molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3NA

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