Question

12．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO₂氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃（填化學(xué)式）．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）]；
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H₂、D為Cl₂、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，
（1）電解氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，E為Na₂SiO₃，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H₂SiO₃；
（3）若A是CO₂氣體，CO₂與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，而圖2中前后消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉；
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO₂，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO₂溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，說明A為亞鐵鹽，E為氫氧化鐵，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，G為氯化鐵；
（6）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH₃、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣．

解答 解：C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H₂、D為Cl₂、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，
（1）電解氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，E為Na₂SiO₃，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H₂SiO₃，E的溶液俗稱水玻璃或泡花堿，
故答案為：水玻璃或泡花堿；
（3）若A是CO₂氣體，CO₂與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，而圖2中前后消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃和NaHCO₃；
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO₂，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO₂溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，
故答案為：溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失；
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，說明A為亞鐵鹽，E為氫氧化鐵，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，G為氯化鐵，A轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）]，
故答案為：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）]；
（6）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH₃、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

點評 本題考查無機(jī)物推斷等，為高考常見題型，題目涉及元素化合物較多，需要學(xué)生全面掌握據(jù)基礎(chǔ)知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象．