Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)
• B． N₂和Cl₂兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． 在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成
• D． KOH和MgCl₂都是離子晶體，均在共價(jià)鍵和離子鍵

Answer 1

分析 A．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，但非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．N的最外層電子數(shù)為5，氮?dú)庵写嬖贜≡N，Cl的最外層電子數(shù)為7，存在Cl-Cl；
C．SiO₂為原子晶體；
D．MgCl₂只含離子鍵．

解答 解：A．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，非金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，則HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．N的最外層電子數(shù)為5，氮?dú)庵写嬖贜≡N，Cl的最外層電子數(shù)為7，存在Cl-Cl，則N₂和Cl₂兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共價(jià)鍵，SiO₂為原子晶體，而O₂、CO₂均由分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；
D．MgCl₂只含離子鍵，KOH含離子鍵、共價(jià)鍵，均為離子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)構(gòu)成、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．