Question

6．不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�

• A． 在通常狀況下，氧的單質(zhì)為氣體，硫的單質(zhì)為固體
• B． 氫硫酸溶液在空氣中置露會(huì)變渾濁
• C． 硫化氫在加熱的條件下可分解成氫氣和硫，而水在強(qiáng)高溫時(shí)很少分解
• D． 銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅

Answer 1

分析 比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤與氫氣反應(yīng)的劇烈程度或是和氫氣化合的難易程度等判斷．

解答 解：A、非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、氫硫酸溶液在空氣中置露會(huì)變渾濁，說(shuō)明生成硫單質(zhì)，所以氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，即氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故B正確；
C、硫化氫在加熱的條件下可分解成氫氣和硫，而水在強(qiáng)高溫時(shí)很少分解，說(shuō)明水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，所以氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故C正確；
D、銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，說(shuō)明氧氣的得電子能力強(qiáng)于硫，所以氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法．