Question

【題目】現提供如下裝置，你會選擇怎樣的發(fā)生裝置和收集裝置來制取二氧化碳呢？

（1）儀器a的名稱是______；實驗時使用它的優(yōu)點是________；實驗室制取CO2時，應選擇的發(fā)生裝置是______（填字母，下同）和收集裝置是 _____，實驗室制取CO2的原理是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，化學反應方程式為_________。

（2）實驗室制取CO2時，不能用濃鹽酸，原因是__________。

（3）CO2驗滿的方法是 _________ 。

（4）（常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體：驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應的方程式為FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置是 ________（填字母），選擇的依據是___________

（5）B裝置除了能實驗室制取CO2外，還能用來制取_________氣體，制取該氣體的化學反應方程式為 __________

（6）制取CO2時還可選用下列裝置中的__________儀器可取得更好的效果。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 添加液體方便 B或C E CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 有揮發(fā)性，使CO2不純 燃著的木條放到集氣瓶口，若熄滅，則滿 B或C 固液常溫制取氣體 氧氣（O2） 2H2O22H2O+O2↑ A或E

【解析】

（1）儀器a是長頸漏斗，其作用是為了方便添加液體試劑；實驗室制取CO2時，是利用大理石或石灰石與稀鹽酸來反應，屬于固液常溫型，所以選擇裝置B來制取，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，所以只能用向上排空氣法來收集；大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，若使用濃鹽酸制取二氧化碳則會造成揮發(fā)出HCl使二氧化碳不純；

（3）根據二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；

（4）據題中提供的制取硫化氫的藥品和反應條件，選擇的發(fā)生裝置屬于固液常溫型的B裝置；

（5）裝置B適用于固液常溫下制取氣體，如用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下來制取氧氣，同時生成水，化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（6）注射器、分液漏斗代替長頸漏斗的優(yōu)點是：可以控制液體藥品流量，從而節(jié)約藥品，控制反應速率等。