Question

5．現有下列實驗裝置圖，結合該圖回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①水槽．
（2）實驗室選用A裝置來制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
若要收集比較純凈的氧氣，可選用的收集裝置是E（填序號）．收集完后，將帶火星
的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，則可能的原因是剛開始一有氣泡就立即收集．欲調
整裝置A中試管的傾斜角度，應調節(jié)上圖圓圈中A、B、C處哪個按鈕：B．
（3）查閱資料：①實驗室可以在常溫下將石灰石固體和稀鹽酸（液態(tài)）混合制取二氧化碳
氣體；②通常情況下，二氧化碳（CO₂）是一種無色、無氣味密度比空氣大且能溶于水的氣
體．根據以上信息推測：實驗室制取二氧化碳，從A～E中可以選擇制取CO₂的裝置組合
是BC．若用F裝置來收集二氧化碳，氣體可以從a（填“a”或“b”）端通入．
（4）過氧化氫也可用于實驗室制取氧氣，相比于高錳酸鉀，用過氧化氫則更好，理由是（至少寫出2點）環(huán)保、操作簡單、不需要加熱等，用過氧化氫制取氧氣時，需要用到催化劑，設計如下四種實驗，比較二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液制取氧氣時的催化作用，其中觀察效果最差的是C（填序號）．
A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化
B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個試管內產生氣泡的快慢
C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間．

Answer 1

分析 水槽是盛水的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．收集完后，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，則可能的原因是：剛開始一有氣泡就立即收集；欲調整裝置A中試管的傾斜角度，應調節(jié)上圖圓圈中按鈕B；相比于高錳酸鉀，用過氧化氫制氧氣的優(yōu)點是：環(huán)保、操作簡單、不需要加熱等；設計如下四種實驗，比較二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液制取氧氣時的催化作用，其中觀察效果最差的是：第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃，因為木條都能復燃，無法判斷誰的效果好．

解答 解：（1）水槽是盛水的儀器，故答案為：①水槽．
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；收集完后，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，則可能的原因是：剛開始一有氣泡就立即收集；欲調整裝置A中試管的傾斜角度，應調節(jié)上圖圓圈中B按鈕；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，E；剛開始一有氣泡就立即收集；B．
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：BC；a；
（4）相比于高錳酸鉀，用過氧化氫制氧氣的優(yōu)點是：環(huán)保、操作簡單、不需要加熱等；設計如下四種實驗，比較二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液制取氧氣時的催化作用，其中觀察效果最差的是：第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃，因為木條都能復燃，無法判斷誰的效果好；故答案為：環(huán)保、操作簡單、不需要加熱等；C；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．