【題目】（2018安順改編）將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入一定溶質質量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖所示。試計算：

（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為_____g。

（2）原硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)。

【答案】（1）5.74；（2）6.8%

【解析】

解：設恰好反應時消耗的硝酸銀的質量為x

MgCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Mg（NO3）2

340 287

x 5.74 g

＝　x＝6.8 g

原硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝6.8%

答：原硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為6.8%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見物質轉化關系圖（反應條件己省略），其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同：C、E、G、J、K屬于不同類別的物質，D、I、K屬于同一類物質，L由三種元素

（1）藍色沉淀K的化學式是__________；

（2）D的一種用途是_________；

（3）寫出反應⑤的化學方程式_________；

（4）反應①～⑥沒有涉及的基本反應類型是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習了酸和堿的知識后，阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。為了測定白醋中醋酸的質量分數(shù)，他在30g白醋中滴加的氫氧化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g（其他成分不參加反應）。（化學反應方程式為：CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O）

請計算：（1）氫氧化鉀溶液中溶質的質量為 g；

（2）白醋中醋酸的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是

A. 反應后溶液的pH大于7

B. 反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電

C. 反應后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―

D. 反應前后所有元素的化合價均無變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（2018邯鄲一模）為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0 g該溶液于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3 %的稀鹽酸，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸的質量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

（1）當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8 g時，溶液中的溶質是____________。

（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】梧州市某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇(分子式為C2H6O)俗稱酒精，通常情況下化學性質穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應。現(xiàn)對乙醇與氧氣反應進行探究。

（探究活動一）

同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中(如圖)，銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱量，實驗前后銅絲質量不變。

銅絲灼燒后生成的黑色物質是___，銅絲除了給反應加熱外，還起到__________作用。

（提出問題）　生成的激性氣味的氣體是什么？

（猜想與假設）有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：

猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)

（討論與結論）同學們討論后發(fā)表看法：

小吳認為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是______________

小周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是_____________

小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。

（探究活動二）

小施同學設計實驗驗證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后_____________

（討論與結論）

老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質，其相對分子質量為44，且含有C、H、O三種元素(氫元素的質量分數(shù)不超過20％)，由此可推知物質B的分子式為_____

（拓展活動）

(1)同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色(已知：乙醇、B物質遇無水硫酸銅均不顯藍色)，說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有____生成。

(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應能生成醋酸，寫出該反應的化學方程式__________________；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(2017滄州一模)某化學小組同學在實驗室對氧化銅的性質進行相關探究活動，請你參與他們的探究，并回答有關問題。

（實驗Ⅰ）探究氧化銅與酸、堿的反應；小組同學按圖所示方案進行實驗，實驗中觀察到的現(xiàn)象是：試管A中無明顯現(xiàn)象，試管B中氧化銅溶解，且__________。由此得出結論：氧化銅不與氫氧化鈉溶液反應，可與稀硫酸反應，其反應的化學方程式為________。

（實驗Ⅱ）小組同學按圖2所示進行實驗：①將實驗Ⅰ中反應后的廢液混合，發(fā)現(xiàn)燒杯中有藍色沉淀生成；②待燒杯中反應充分，過濾，得濾渣和濾液。請回答：

（1）操作①中生成的藍色沉淀是________。

（2）操作②的裝置中有一處明顯錯誤是_____________。

（3）小組同學經(jīng)討論一致認為最終所得濾液中一定不含硫酸，他們的理由是________。

（4）小明認為濾液中溶質的成分除硫酸鈉外，還可能含有氫氧化鈉、硫酸銅中的一種。

小紅認為：溶液沒有明顯的藍色，所以肯定不含硫酸銅。

小剛不同意小紅的觀點，他的理由是_____________。

（實驗Ⅲ）濾液中的溶質除硫酸鈉外，還含有什么？他們提出三種猜想：①氫氧化鈉；②硫酸銅；③既不含氫氧化鈉，也不含硫酸銅。請你針對猜想③設計一個實驗方案并證明。你的實驗方案是：取少許濾液于試管中，___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。

（提出問題）影響該反應反應速率的因素有哪些？

（作出猜想）影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。

（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應的催化劑。

（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。

（實驗記錄）

序號

所滴硫酸濃度

溫度

催化劑

高錳酸鉀完全褪色時間

A

98%

室溫

無

72s

B

65%

室溫

無

129s

C

65%

50℃

無

16s

D

65%

室溫

MnSO4

112s

（解釋與結論）

（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下，請在橫線上補全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。

（3）設計實驗A和B的目的是 ______________________________。

（4）對比實驗B和C可得出的結論是_____________________________。

（5）探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________。

（反思與交流）

（6）影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)

(1)充分反應后生成沉淀的質量為_______g；

(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為__________？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)

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