Question

6．小琛在老師的指導(dǎo)下，測定某貝殼中碳酸鈣的含量，她將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸加入到裝有20g貝殼樣品中，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示，請你計算：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為3.3g．
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，10g石灰石與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是3.3g．
故填：3.3．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                                   44
  x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{20g}$×100%=37.5%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．

點(diǎn)評 解答時，能夠根據(jù)圖中提供的信息判斷出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．