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3.3.0g某物質完全燃燒后生成4.4CO2和1.8gH2O.則對該物質相關判斷正確的是( 。
A.該物質只含碳、氫元素
B.該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1:1
C.該物質由碳、氫、氧元素組成
D.該物質一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素

分析 根據質量守恒定律,反應前后元素種類、質量均不變,由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和碳元素,由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比,從而確定該物質的組成元素.化合物原子的個數比=$\frac{元素的質量比}{相對原子質量比}$,可以計算出該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為.

解答 解:4.4gCO2中含有碳元素的質量為:4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g,1.8g水中含有氫元素的質量為:1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.2g=1.4g,1.4g<3g,該物質中含氧元素的質量為:3g-1.4g=1.6g,則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素.
A、由上述分析可知,該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素,故選項說法錯誤.
B、該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為$\frac{1.2g}{12}$:$\frac{0.2g}{1}$=1:2,故選項說法錯誤.
C、由上述分析可知,該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素,故選項說法正確.
D、由上述分析可知,該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素,故選項說法錯誤.
故選C.

點評 本題難度稍大,主要考查了質量守恒定律、化學式的計算,解題的關鍵是根據質量守恒定律確定物質的元素組成

練習冊系列答案
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14.推理是一種重要的學習方法,下列推理正確的是(  )
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(3)實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
常選用裝置B或裝置C,C與B相比較,其優(yōu)點是可隨時控制反應發(fā)生和停止,
選用的收集裝置為(填字母編號)D,原因二氧化碳密度比空氣大、能溶于水;
(4)也可用加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體(產物為碳酸鈉、二氧化碳、水)來制取CO2,該反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,若用此法來制取CO2,應選用的發(fā)生裝置為A,圖2所示裝置可用來測量生成的CO2的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO2溶于水或與水反應,若沒有植物油,則測得的二氧化碳體積將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”).植物油上方的空氣對實驗結果無(填“有”或“無”)明顯影響.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.現有①空氣 ②高錳酸鉀 ③水 ④五氧化二磷 ⑤氬氣 ⑥氯化鉀 ⑦鐵 等物質,其中屬于填序號,下同)屬于氧化物的有③④;屬于純凈物的有②③④⑤⑥⑦.

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8.能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個重要因素.能源的開采、開發(fā)、儲存和綜合利用是目前世界各國科學家研究的重大課題.
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(2)天然氣是常見的燃料,寫出其燃燒的化學方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(3)我國是世界產煤大國.但含硫煤燃燒排放的二氧化硫,會引起“酸雨”.為減少大氣污染,某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”,即在一定條件下向煤中摻入生石灰,用來吸收二氧化硫,已知這一過程中,各元素的化合價均未發(fā)生改變,寫出“石灰固硫法”的化學方程式CaO+SO2═CaSO3
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12.我會照樣子寫化學符號的表達式
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