Question

11．某興趣小組利用圖1的裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．結合裝置圖，回答問題：

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：a：長頸漏斗
（2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸在來制取純凈的氫氣，應選用的裝置組合為BF，該反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點是可隨時控制反應發(fā)生和停止，
選用的收集裝置為（填字母編號）D，原因二氧化碳密度比空氣大、能溶于水；
（4）也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO₂，該反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若用此法來制取CO₂，應選用的發(fā)生裝置為A，圖2所示裝置可用來測量生成的CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水或與水反應，若沒有植物油，則測得的二氧化碳體積將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．植物油上方的空氣對實驗結果無（填“有”或“無”）明顯影響．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)鋅和稀硫酸反應原理書寫方程式，該反應為液固常溫型反應，氫氣難溶于水，所以收集純凈的氫氣可使用排水法；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，據(jù)反應原理書寫方程式，C裝置可通過導管處活塞關閉控制反應發(fā)生和停止；二氧化碳能溶于水，比水的密度大，故應該使用向上排空氣法收集；
（4）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，據(jù)其反應原理書寫方程式，屬于固體加熱型反應，故選發(fā)生裝置A；
植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔絕二氧化碳溶于水和與水反應，對于二氧化碳的體積測定無影響．

解答 解：（1）標號儀器是長頸漏斗；
（2）用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應物是固體和液體，反應不需要加熱，應選擇液固常溫型發(fā)生裝置，氫氣難溶于水，所以收集純凈的氫氣可使用排水法；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C裝置可通過導管處活塞關閉控制反應發(fā)生和停止；二氧化碳能溶于水，比水的密度大，故應該使用向上排空氣法收集；
（4）用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解制取二氧化碳，產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；反應物是固體，反應需要加熱，需要選擇固體加熱型發(fā)生裝置；
二氧化碳能溶于水、能與水反應，要測定生成的二氧化碳的體積，則生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔絕二氧化碳與水接觸的作用，防止二氧化碳溶于水或與水反應，而植物油上方的空氣對實驗結果沒有影響，若無植物油，則有部分二氧化碳損耗，造成測量值偏��；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；BF；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水；
（4）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；A；防止CO₂溶于水或與水反應；偏��；無．

點評 此題考查了氣體發(fā)生裝置以及收集裝置的選擇，二氧化碳的性質(zhì)、裝置評價等知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，氣體發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．