Question

5．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中的溶液中．乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖B所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生鐵的組成分析；
（2）①欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），則由圖可知：甲中為鋅和硫酸反應(yīng)，乙中鋅和硫酸銅反應(yīng)，則可推測(cè)化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象；
②根據(jù)“若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象”，則可推測(cè)燒杯乙中的物質(zhì)和Zn、Cu、Ag、R的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

解答 解：（1）生鐵的主要成份是鐵，還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物；
（2）①由圖A所示可知，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，乙中Fe和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于甲中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明了R在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質(zhì)是FeSO₄，說(shuō)明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：Fe＞R＞Cu＞Ag．
故答案為：（1）混合物；（2）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②Fe＞R＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng) 在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，要比較金屬的活動(dòng)性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．要驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性大小關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)