Question

5．實驗課上，甲同學用石蕊試液測定稀鹽酸和NaOH溶液的酸堿性，乙同學用石蕊試液測定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸堿性（如圖所示）．實驗后進行廢液處理：甲同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍色溶液；乙同學將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，得到藍色溶液和白色沉淀；最終將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中．
（1）甲同學的實驗中向稀鹽酸中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色．
（2）甲同學將兩支試管中的液體混合后，燒杯A溶液中的溶質(zhì)有BC．
A．HClB．NaOHC．NaCl
（3）兩位同學繼續(xù)對燒杯C中的廢液成分進行探究：
【猜想與假設】通過分析上述實驗現(xiàn)象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為：
①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na₂CO₃，③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂．
【設計完成實驗】請設計實驗驗證燒杯C中的廢液可能的組成：

操作方法	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸 ②取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 ③取兩只試管，分別加入少量的濾液，分別滴加足量的稀鹽酸和碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生 有沉淀產(chǎn)生 以上兩只試管均無現(xiàn)象	則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl

（4）最后，兩位同學向燒杯C中加入適量的稀鹽酸，實現(xiàn)了此次實驗的綠色排放（呈中性）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石蕊試液遇到酸、堿的變色情況來分析；
（2）根據(jù)混合后溶液的顏色來判斷；
（3）根據(jù)燒杯A、B中溶液的顏色來分析；根據(jù)溶液中一定有氫氧化鈉和氯化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鈣進行分析；
（4）根據(jù)酸堿中和的原理來分析解答．

解答 解：（1）紫色的石蕊試液遇到酸變紅色；遇到堿變藍色；故填：稀鹽酸；
（2）甲同學將兩支試管中的液體混合后，燒杯A溶液呈現(xiàn)藍色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，再就是還有生成的氯化鈉；故填：BC；
（3）燒杯B中是藍色溶液，和白色沉淀，說明溶液顯堿性．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中一定有氫氧化鈉，再就是有碳酸鈉或氫氧化鈣剩余．則C溶液中有水、石蕊、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種；故填：②NaOH、NaCl、Na₂CO₃；③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂；
檢驗碳酸鈉的存在，可以使用稀鹽酸；檢驗氫氧化鈣的存在，可以使用碳酸鈉溶液；
故答案為

操作方法	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸 ②取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 ③取兩只試管，分別加入少量的濾液，分別滴加足量的稀鹽酸和碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生 有沉淀產(chǎn)生 以上兩只試管均無現(xiàn)象	則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl

（4）既然廢水顯堿性，可以加入適量的酸來進行中和，故填：適量的稀鹽酸．

點評 有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，本題考查了實驗步驟的設計，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．