26．已知：在某溫度下，存在可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)。在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol X和2 mol Y，在1min時達到平衡，混合氣體中Z的體積分數［］隨時間(t)變化曲線如右圖所示，在2min時再向此容器中加入2 mol Z，在3min時反應重新達到平衡至4min。

求：(1)該反應在前1min內用X表示的

平均速率。

(2)該溫度下的平衡常數。

(3)請在右圖中將0-4min的變化曲

線圖補充完整。(必須注明圖中縱坐標的對應數值)

臺州市2008學年第二學期高二年級期末質量評估試題

(1)本實驗中，除容量瓶外，必須用到的定量儀器有　　 ▲　　 ，滴定時的正確操作是　　 ▲　　 。

(2)該實驗使用的指示劑應為　　 ▲　　 ，若上圖中b為滴定終點時所耗NaOH溶液的體積，則m　　 ▲　　 7(填“>”、“<”或“=”)。

(3)a=，A、B兩點之間(不包括A、B兩點)，離子濃度大小關系可能為　　 ▲　　 。

(4)稀釋后醋酸溶液的電離度為　　 ▲　　 ，電離平衡常數的值為　　 ▲　　 。

(5)合格食用醋總酸含量為≥3.5g·(100mL)^-1，優(yōu)質食用醋總酸含量為≥5.0g·(100mL)^-1，

則該食用醋的級別為　　　 ▲　　 。(填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質”)

(6)下列操作會導致食用醋總酸含量的測定值偏低的是　　 ▲　　

A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 　B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗

C．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數 D．用含有NaCl的NaOH配制標準溶液

25．工業(yè)上采用(NH₄)₂SO₄、NaCl制備NH₄Cl，右下

圖為NH₄Cl、Na₂SO₄兩種物質的溶解度隨溫度變

化圖。

(1)某同學取(NH₄)₂SO₄、NaCl配成的溶液進行

以下實驗制取產品：

請寫出B的化學式　　 ▲　　 。如何證明B已洗滌干凈？　　　 ▲　　　 。

(2)冷卻結晶后用右圖裝置進行過濾，則該裝置

名稱為　　 ▲　　 ，其中儀器C的名稱為

　　 ▲　　 ，E的作用是　　　 ▲　　 ，

實驗停止時，若不拆卸裝置，應如何操作？

　　　 ▲　　　 。

(3)在實驗過程中用水量的不同對產生的晶體顆粒大小和產量都有很大影響�，F有兩位同學分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大�。呵罢�　　 后者；晶體質量：前者　　　 后者。下列對上述兩空格描述正確的是　　 ▲　　 。

A．小于、大于　 　　 B．大于、小于　 　　　　　 C．小于、小于　 　　 D．大于、大于

(4)若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應)，溶液的pH　 ▲　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因有甲乙兩種觀點。

甲觀點：由于B鹽水解顯酸性。

乙觀點：　　　 ▲　　　 。

丙同學提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質就可說明，則該物質為

　　　　 ▲　　　　 (寫化學式)。

23．(10分)已知Co(H₂O)₆²⁺顯粉紅色，CoCl₄^2-顯藍色。CoCl₂晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍色，③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色。

(1)某同學將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？　　 ▲　　 ，其原因為　　　 ▲　　　 。(請用相關的離子方程式和適當的文字進行說明)。寫出對應平衡的平衡常數表達式K=　　　 ▲　　　 。

(2)某同學將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{色，則說明該平衡的ΔH

　　 ▲　　 0(填“＜”、“＞”或“＝”)，此時，平衡常數K　　 ▲　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)已知Fe(OH)₃的Ksp＝1.0×10^－38，Co(OH)₂的Ksp＝1.6×10^－15。若0.1mol·L^-1的CoCl₂溶液中含有Fe³⁺，調節(jié)pH使Fe³⁺沉淀完全［即c(Fe³⁺)<10^-5 mol·L^-1］時的pH=

　　 ▲　　 ，此時Co²⁺是否開始沉淀？　　 ▲　　 (填“是”或“否”)。

22．(8分)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用，其充、放電反應按下式進行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ Cd+2NiO(OH)+2H₂O。

(1)該電池中的電解質溶液顯　　 ▲　　 性(填寫“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)當該電池放電時，負極上發(fā)生的電極反應式是　　 ▲　　 。

(3)放電過程中正極處溶液的pH　 ▲　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若用該電池電解AlCl₃和H₂SO₄的混合溶液，它們的物質的量之比為3：4，則下列說法錯誤的是　　 ▲　　 。

A．陰極自始至終只有H₂析出　　 B．陽極先析出Cl₂后析出O₂

C．電解最后階段為電解水　　　 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解

21．(8分)科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源。為減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和反應轉化為綠色能源。

已知：在101kPa下，2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1 　　

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 △H=-483.6kJ·mol^-1　　

H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ·mol^-1

(1)CO的標準燃燒熱△H=　　 ▲　　 。

(2)右圖為1molH₂與足量O₂反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關系圖，則圖中的△H=　　　 ▲　　 。在該反應中加入催化劑，反應速率加快，則E₁　　 ▲　　 (填“變大”、“變小”或“不變”，本小題下同) ，E₂　　　 ▲　　 　，△H　　 ▲　 。

(3)寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式　　 ▲　　　 。

20．各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c(H⁺)變化情況如右下圖所示，則有關說法正確的是

A．HA是弱酸，HB是強酸　　　　　　　　　　　　　　　　

B．稀釋前，c(HA)=10^-2mol·L^-1，

　 c(HB)>10^-2mol·L^-1

C．a=b=100　　

D．取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的

NaOH溶液，消耗酸的體積V(HA) <V(HB)

19．中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000 mol·L^-1鹽酸滴定0.2000 mol·L^-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2=0.3)

A．4.3-9.7　　 B．3.7-10.3　　 C．4.0-10.0　　 D．無法確定

18．下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溫熱氣候條件下的淺海地區(qū)往往發(fā)現有厚層的石灰?guī)r沉積，而在深海地區(qū)卻很少見到

B．在夏天喝冰鎮(zhèn)碳酸飲料，容易打嗝

C．用雙氧水處理傷口時，傷口處易出現很多氣泡

D．鉀肥(草木灰)與銨態(tài)氮肥(肥田粉)不能混用

17．已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol^-1

②C(石墨，s)=C(金剛石，s)　 ΔH=-1.91 kJ·mol^-1

③在稀溶液中，H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1，下列有關說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定　　　　　　　 　 B．石墨的熱值比9.2kJ·g^-1大

C．所有強酸與強堿反應生成1molH₂O時放出的熱量都為57.3kJ

D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應時，放出的熱量大于57.3kJ

16．下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，

下列有關說法不正確的是　　

A．該能量轉化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用

B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能的過程

D．背日面時，燃料電池系統(tǒng)負極發(fā)生的反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-