23.已知Co(H2O)62+顯粉紅色.CoCl42-顯藍色.CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色:①在很稀的鹽酸中呈粉紅色.②在濃鹽酸中呈藍色.③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色. (1)某同學將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中.然后在該溶液中加入大量水.溶液的顏色如何變化? ▲ .其原因為 ▲ .(請用相關的離子方程式和適當?shù)奈淖诌M行說明).寫出對應平衡的平衡常數(shù)表達式K= ▲ . (2)某同學將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中.溶液變?yōu)樗{色.則說明該平衡的ΔH ▲ 0.此時.平衡常數(shù)K ▲ (填“變大 .“變小 或“不變 ). 3的Ksp=1.0×10-38.Co(OH)2的Ksp=1.6×10-15.若0.1mol·L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+.調節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c(Fe3+)<10-5 mol·L-1]時的pH= ▲ .此時Co2+是否開始沉淀? ▲ . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(共6分)已知CO、CO2的混合氣體質量共10 g,標準狀況下體積為6.72 L,試求:混合氣體中(1)CO、CO2的質量比____________

(2)CO、CO2的體積比____________

 

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(共6分)已知CO、CO2的混合氣體質量共10 g,標準狀況下體積為6.72 L,試求:混合氣體中(1)CO、CO2的質量比____________
(2)CO、CO2的體積比____________

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(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內,CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù))。
(3) 該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母);
②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。

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(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內,CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù))。

(3)該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母);

②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。

 

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(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時內,CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù))。

(3) 該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母);

②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。

 

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