題目列表(包括答案和解析)
(共6分)已知CO、CO2的混合氣體質量共10 g,標準狀況下體積為6.72 L,試求:混合氣體中(1)CO、CO2的質量比____________
(2)CO、CO2的體積比____________
(共6分)已知CO、CO2的混合氣體質量共10 g,標準狀況下體積為6.72 L,試求:混合氣體中(1)CO、CO2的質量比____________
(2)CO、CO2的體積比____________
(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1) 在O?30小時內,CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù))。
(3) 該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母);
②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
A. 1 ?1.5 B. 2. 5?3 C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。
(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)在O〜30小時內,CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù))。
(3)該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母);
②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母)。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5)某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。
(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1) 在O〜30小時內,CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù))。
(3) 該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母);
②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。
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