6.結(jié)晶: 。結(jié)晶水合物: 。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水,常見的結(jié)晶水合物有:
如膽礬( )、綠礬( )、明礬( )、石膏( )、芒硝( )等。
5.溶解度曲線: 。
(1)溶解度曲線上的點表示物質(zhì) ,溶液所處的狀態(tài) 。
(2)溶解度曲線下面的的點,表示溶液所處的狀態(tài)是 狀態(tài)。
(3)溶解度曲線上面的點,依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的 溶液,且該溶質(zhì)有剩余。
(4)兩條溶解度曲線的交點,表示在該點所示的溫度下,兩種物質(zhì)的 相等。
如:右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知:
①當溫度______時,硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。
②當溫度______時,氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。
③圖中P點表示KNO3對應(yīng)的溶液是______
④當溫度為10℃時,硝酸鉀的溶解度是______ 。
4.固體溶解度:一定溫度下,某物質(zhì)在100g 里形成 時所溶解溶質(zhì)的 。溶解度通常用S表示,單位為 。其數(shù)學表達式: 。
一般用固體物質(zhì)在25℃時的溶解度大小來衡量其溶解性:
易溶 ,可溶 ,微溶 ,不溶 。
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):用 溶液中所含溶質(zhì)的 表示的濃度。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常用ω表示,其數(shù)學表達式為 : 。
配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作步驟為① ② ③ �,F(xiàn)欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的的NaOH溶液,需用到的實驗儀器有 、
、 、 (必要時需注明儀器規(guī)格)。
2.飽和溶液:一定 下,一定量溶劑中不能 的溶液。溶液是否飽和是相對的,改變 、 、 等因素,不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。
1.溶液:一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里,形成 、 的混合物。
溶液由 、 組成。
3.對于化學平衡的有關(guān)圖象問題,可按以下的方法進行分析:
(1)認清坐標系,搞清縱、橫坐標所代表的意義,并與勒沙特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征,搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱,體積增大還是減小、不變,有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。
(3)看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。
(4)看清起點、拐點、終點,看清曲線的變化趨勢。
(5)先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率-時間圖上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡,此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當圖象中有三個量時,先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。
試題枚舉
[例1]某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的化學方程式為_________,2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。
解析:這類題目是討論同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的變化量的比例關(guān)系,且要注意物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物,物質(zhì)的量增多的為生成物。又因物質(zhì)的量都不變時,反應(yīng)物、生成物共存,故方程式要用“”表示。
答案:2A3B+C;0.08mol/(L·s);0.12mol/(L·s)。
[例2] 對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強,反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體
解析: 經(jīng)常有一些同學錯選B,認為增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動.其實,圖象告訴我們的是:增大壓強,加快了正、逆反應(yīng),但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度,由此而導致平衡向左移動.而壓強的改變,只影響氣體反應(yīng)的速率,選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響,故正確答案為A.
答案:A
[例3]下列各圖是溫度(或壓強)對應(yīng);
的正、逆反應(yīng)速率的影響,曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強,其中正確的是
解析:曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強,升高溫度,增加壓強,、
均增大,B中
,D中
、
走向均減小,則B、D均錯;可逆反應(yīng)
;
的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng),則升高溫度,向正反應(yīng)方向移動,故
;增加壓強,向逆反應(yīng)方向移動,故
。
答案:A、C
[例4] 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g)+Q,在相同溫度、不同壓強時,A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是 [ ].
A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3
C.p1<p2,n<3 D.p1>p2,n=3
解析: 當其他條件不變時,對于有氣體參加的可逆反應(yīng),壓強越大,到達平衡的時間越短.圖象中曲線和橫軸平行,表明反應(yīng)已達平衡.由圖象知道,當壓強為p2時,該反應(yīng)到達平衡的時間較短,故p1<p2.在其他條件不變的情況下,增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動.因p1<p2,且當壓強為p1時,A的轉(zhuǎn)化率較大,所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng),即1+2<n,故正確答案選B。
答案:B
2.對于化學反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題,可按以下的方法進行分析:
(1)認清坐標系,搞清縱、橫坐標所代表的意義,并與有關(guān)的原理掛鉤。
(2)看清起點,分清反應(yīng)物、生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。
(3)抓住變化趨勢,分清正、逆反應(yīng),吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時,v(吸)>v(放),在速率-時間圖上,要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的,分清漸變和突變,大變和小變。例如,升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反應(yīng)物濃度,v(正)突變,v(逆)漸變。
(4)注意終點。例如在濃度-時間圖上,一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。
1.牢固掌握有關(guān)的概念與原理,尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應(yīng)來講,正逆反應(yīng)速率如何變化,化學平衡如何移動,在速度-時間圖、轉(zhuǎn)化率-時間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。
2.能夠通過對圖形、圖表的觀察,獲取有關(guān)的感性知識和印象,并對這些感性知識進行初步加工和記憶
知識梳理
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