24kJ/g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）已知反應N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol－1 △S=176J·mol－1·K－1則在298.15K時該反應自發(fā)向           進行（填“左”或“右”），在500K時反應自發(fā)向           進行。

 

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已知反應N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol-1 △S=176J·mol-1·K-1則在298.15K時該反應自發(fā)向________進行（填“左”或“右”），在500K時反應自發(fā)向________進行。

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合成氨的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol現(xiàn)將1 molN2(g)，3 mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分為ω，下列說法中正確的是
[     ]
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖b
C．如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示

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合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol現(xiàn)將1molN2和3molH2加入到2L的固定密閉容器中，在500℃下進行反應，10min達到平衡，NH3的體積分數(shù)為ω．下列說法正確的是（　　）
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A．如甲圖所示：Ⅰ、Ⅱ兩種途徑中達到平衡時，NH3的體積分數(shù)均為ω，且Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4kJ
B．反應進程中，混合氣體的平均相對分子質量（M）、混合氣體的密度（d）、混合氣體的壓強（P）三者的變化趨勢如圖乙所示
C．若達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，則氫氣的反應速度變化曲線如圖丙所示
D．若起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化曲線如丁圖所示

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合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol現(xiàn)將1molN2和3molH2加入到2L的固定密閉容器中，在500℃下進行反應，10min達到平衡，NH3的體積分數(shù)為ω．下列說法正確的是（ ）
A．如甲圖所示：Ⅰ、Ⅱ兩種途徑中達到平衡時，NH3的體積分數(shù)均為ω，且Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4kJ
B．反應進程中，混合氣體的平均相對分子質量（M）、混合氣體的密度（d）、混合氣體的壓強（P）三者的變化趨勢如圖乙所示
C．若達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，則氫氣的反應速度變化曲線如圖丙所示
D．若起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化曲線如丁圖所示

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