（8分）已知反應N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol－1 △S=176J·mol－1·K－1則在298.15K時該反應自發(fā)向           進行（填“左”或“右”），在500K時反應自發(fā)向           進行。

 

【答案】

左  右

【解析】

試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果△H＝57.24kJ·mol－1 △S＝176J·mol－1·K－1則在298.15K時，△G＝57.24－298×0.176＝4.792＞0，所以該反應自發(fā)向左進行；在500K時，△G＝57.24－500×0.176＝－30.76＜0，所以該反應自發(fā)向右進行。

考點：考查△G的有關計算和反應自發(fā)性的有關判斷

點評：本題是基礎性試題的考查，難度不大，主要是訓練學生的答題能力，以及靈活運用知識解決實際問題的能力，提高學習效率。

 

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已知反應N2O4（g）?2NO2（g）在873K時，K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時，K2=2.8×104，轉(zhuǎn)化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（　�。�

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下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是（　　）
A、CN-與N2結構相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
B、CO與N2結構相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：1
C、
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，1 mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D、已知反應N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），若該反應中有4 mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA

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已知可逆反應N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

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已知反應N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol-1 △S=176J·mol-1·K-1則在298.15K時該反應自發(fā)向________進行（填“左”或“右”），在500K時反應自發(fā)向________進行。

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