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合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol現將1molN2和3molH2加入到2L的固定密閉容器中，在500℃下進行反應，10min達到平衡，NH3的體積分數為ω．下列說法正確的是（　�。�
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A．如甲圖所示：Ⅰ、Ⅱ兩種途徑中達到平衡時，NH3的體積分數均為ω，且Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4kJ
B．反應進程中，混合氣體的平均相對分子質量（M）、混合氣體的密度（d）、混合氣體的壓強（P）三者的變化趨勢如圖乙所示
C．若達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，則氫氣的反應速度變化曲線如圖丙所示
D．若起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化曲線如丁圖所示
A、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數轉化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡．兩種途徑中達到平衡時，NH3的體積分數均為ω，平衡時容器內對應各物質物質的量相等，令平衡時容器內N2為nmol，則容器Ⅰ中放出的熱量為（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ內吸收的熱量為nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故A正確；
B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，故B錯誤；
C、反應開始速率相對較快，達平衡前反應速率相對較慢，所以反應速率應為由高到低，達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），最低反應速率應小于0.015mol/（L?min），故C錯誤；
D、起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，比較500℃、2L與500℃、1L，體積小壓強大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向正反應移動，平衡時NH3的體積分數相對較大；比較500℃、2L與400℃、2L，溫度增大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向逆反應移動，平衡時NH3的體積分數相對較小，故D錯誤．
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：寧夏中衛(wèi)市海原一中2011－2012學年高二第二學段考試化學試題 題型：022

在一定溫度下，向一2 L固定容積的密閉容器中通入20 mol　N2和60 mol　H2，經過5分鐘后，N2的濃度是5 mol/L，又過了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol/L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：

(1)前5分鐘用H2表示的化學反應速率(　　)；

(2)反應達到平衡后N2的轉化率(　　)；

(3)表示該溫度下合成氨的化學平衡常數的表達式為(　　)；

(4)若平衡后再增大壓強，化學平衡向(　　)方向移動(填“正”“逆”“不”)；

(5)該溫度下反應的熱化學方和式為(　　)(用含Q的式子表示)；

(6)在該溫度下，向另一2 L固定容積的密閉容器中通入N2　5 mol、H2　15 mol、NH3　30 mol，反應達到平衡后H2的濃度是(　　)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2 、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：

⑴前5分鐘用H2表示的化學反應速率（                    ）；

⑵反應達到平衡后N2的轉化率（                 ）；

⑶表示該溫度下合成氨的化學平衡常數的表達式為（              ）；

⑷若平衡后再增大壓強，化學平衡向（        ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；

⑸該溫度下反應的熱化學方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；

⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應達到平衡后H2的濃度是（                ）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏中衛(wèi)市海原一中高二第二學段考試化學試卷 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
⑴前5分鐘用H2表示的化學反應速率（                    ）；
⑵反應達到平衡后N2的轉化率（                 ）；
⑶表示該溫度下合成氨的化學平衡常數的表達式為（              ）；
⑷若平衡后再增大壓強，化學平衡向（        ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；
⑸該溫度下反應的熱化學方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應達到平衡后H2的濃度是（                ）。

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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏中衛(wèi)市海原一中高二第二學段考試化學試卷 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2 、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：

⑴前5分鐘用H2表示的化學反應速率（                     ）；

⑵反應達到平衡后N2的轉化率（                  ）；

⑶表示該溫度下合成氨的化學平衡常數的表達式為（               ）；

⑷若平衡后再增大壓強，化學平衡向（         ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；

⑸該溫度下反應的熱化學方和式為（                ）（用含Q的式子表示）；

⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應達到平衡后H2的濃度是（                 ）。

 

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