3.(2011安徽高考7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO₂)₃(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO₂) ₃的說法正確的是

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×10²²個原子

解析：N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學(xué)式N₄O₆可知分子中氮原子的化合價是+3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×10²³＝6.02×10²³，因此D也不正確。

答案C

2．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M　　

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

解析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na

A．錯誤，原子半徑：C＞N＞O

B．錯誤，W₂Z₂即H₂O₂為折線型分子。

C．石墨、C₆₀等為非原子晶體。

D．NH₄HCO₃為離子化合物，符合條件，反例CH₃－NO₂為共價化合物。

答案：C

[評析]本題為元素周期律與周期表知識題。

試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識的考查。首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。

1.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.離子Y^2－和Z ³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

解析；該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ；　 Y :O ；　 Z: Al　 ； W :S ；　 Q :Cl

A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。

B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。

C.離子Y^2－和Z ³⁺都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。

D. 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。

答案：A

11．(2011上海21)在復(fù)鹽NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

　A． Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

　　　 C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

解析；復(fù)鹽NH₄Fe(SO₄)₂中Fe的化合價是+3價，因此選項A不正確；又因為NH₄Fe(SO₄)₂還可以形成(NH₄)₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃的形式，因此當(dāng)Ba(OH)₂不足時選項C也有可能發(fā)生。

答案：BC

10. (2011海南)下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A. NaHCO₃和Al(OH)₃　　　B. BaCl₂和NaCl

C. KClO₃和K₂SO₄　　D. Na₂SO₃和BaCO₃

[答案]D

命題立意：基本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的考查

解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。

[技巧點撥]關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。

9.(2011新課標(biāo)全國)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

　　 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

　　 B. NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　 C. 少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－=CO₃^2－+2H₂O+NH₃↑，B不正確；SO₂不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO₃^2－，C不正確。所以答案是D。

答案：D

8．(2011北京高考9)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是

　 A．用NaS去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓

　 B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO₂

　 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺

　 D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(C_xH_y)：

解析：S^2－和Hg²⁺易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強于CO，反應(yīng)的方程式為

2CO+2NON₂+2CO₂，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al³⁺水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。

答案：B

7.(2011江蘇高考6)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe³⁺＝Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂+H₂O＝2NO₃^－+NO+2H⁺

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。

A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺；

B.NO₂與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO₃+2CH₃COOH＝2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

D.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的產(chǎn)物是Al(OH)₃↓+HCO₃^－，本選項對部分學(xué)生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－。

答案：B

6．(2011上海)某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

　 A． Na⁺　　 　 B．SO₄^2－　　 　　　 C． Ba²⁺　 　　　　 D．NH₄⁺

解析：溶液顯弱酸性，說明有NH₄⁺(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I^－、S^2－。所以必需含有SO₄^2－，故不能有Ba²⁺。Na⁺無法排除。

答案：A

5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A. 甲溶液含有Ba²⁺　　　 　B. 乙溶液含有SO₄^2－

C丙溶液含有Cl^－　　　　 D.丁溶液哈有Mg²⁺

解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg(OH)₂，因此甲只能是Ba(OH)₂；0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃。

答案：D