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短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示.下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為:rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強解析,該題以“周期表中元素的推斷為載體.考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度.考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力. 根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為:X:N , Y :O , Z: Al , W :S , Q :Cl A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù). B.同周期原子半徑從左到右依次減小.同主族從上到下依次增大. C.離子Y2-和Z 3+都為10微粒.核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同. D. 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的.因此酸性Q的強. 答案:A 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：

信息	問題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．	（1）X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為．
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．	（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．	（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式
④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液．	（4）W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）