6．(2010·云南省高三摸底考試)有一未完成的離子方程式為：________+XO+6H⁺===3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷，X元素的最高化合價為(　)

A．+7　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+4

C．+5　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+1

解析：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為：5X^－+XO+6H⁺===3X₂+3H₂O，因X能形成－1價陰離子，故其最高正化合價為+7價。

答案：A

5．(2010·桂林市高三摸底考試)稀硝酸作為較強氧化劑在溶液中發(fā)生的反應是：2NO+8H⁺+6e^－===2NO↑+4H₂O，下列離子能讓此反應過程發(fā)生的是(　)

①Fe²⁺　②Mg²⁺�、跾O�、躍^2－　⑤I^－�、轈lO^－

A．①③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤⑥

C．②③④⑥　 　　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑥

解析：在酸性條件下能被NO氧化的有Fe²⁺、SO、S^2－、I^－。

答案：A

4．下列敘述正確的是(　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

解析：在反應Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O中，氯元素既被氧化，又被還原，類似上述反應，同一種元素既被氧化，又被還原，A項錯；稀有氣體元素穩(wěn)定性強，既不易得電子也不易失電子，C項錯；同素異形體間的反應，如2O₃3O₂屬于非氧化還原反應，D項錯。

答案：B

3．(2010·江西省聯(lián)考)已知NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成�、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體�、廴芤撼尸F(xiàn)藍色

據(jù)此判斷下列說法正確的是(　)

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1 mol NH₄CuSO₃完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應后有Cu、SO₂、Cu²⁺生成，因此該反應為：2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄+CuSO₄+Cu+2SO₂↑+2H₂O，反應中Cu⁺即是氧化劑又是還原劑，硫酸作為介質(zhì)，既不是氧化劑又不是還原劑，A、B錯；刺激性氣味的氣體是SO₂，C錯；1 mol NH₄CuSO₃完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，D對。

答案：D

2．(2010·四川省“一診”考試)水與下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，水只作還原劑的是(　)

A．Na　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．F₂

C．Na₂O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

解析：選項A、D中，H₂O為氧化劑；選項B，F(xiàn)₂與H₂O反應生成HF和O₂，H₂O為還原劑；選項C，Na₂O₂與H₂O的反應中，H₂O既不是氧化劑也不是還原劑。

答案：B

1．(2010·南昌市調(diào)研)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(　)

A．明礬凈化水　 　　　　　　　　　　　 B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具　 　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

解析：明礬凈水利用明礬水解生成氫氧化鋁；純堿除去油污利用油脂在堿性條件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的強氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋與碳酸鈣、氫氧化鎂反應。

答案：C

16．(2009·紹興)今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

請回答下列問題：

(1)100 mL溶液中c(SO)＝________。

(2)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)________。

(3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的離子是________。

解析：由實驗①可以推測溶液中可能存在Cl^－、CO、OH^－；由實驗②可以斷定溶液中含有NH，其濃度為0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由實驗③可以斷定溶液含有SO、CO，SO的濃度為：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，CO的濃度為：(6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在CO，則H⁺一定不能大量存在，根據(jù)溶液中電荷守恒，則一定存在陽離子K⁺。

答案：(1)0.1 mol·L^－1

(2)BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)NH、K⁺、CO

15．(2009·臨沂)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH、Cl^－、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

③在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。

④第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。

根據(jù)上述實驗回答：

(1)一定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________。

(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號________，濃度________________________________________________________________________；

離子符號________，濃度________________________________________________________________________；

離子符號________，濃度________________________________________________________________________。

(3)試確定K⁺是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由實驗②可知溶液中含有0.02 mol NH，一定不存在Fe³⁺和Mg²⁺；由實驗③推出溶液中含有0.02 mol Al³⁺(1.02 g固體為Al₂O₃)，一定無CO(CO與Al³⁺因發(fā)生雙水解而不能大量共存)；結合實驗④知溶液中含有0.05 mol SO(11.65 g沉淀為BaSO₄)，則一定不存在Ba²⁺；結合SO、Al³⁺、NH的物質(zhì)的量，由電荷守恒可推知溶液中一定含有K⁺，因K⁺的物質(zhì)的量不確定，故溶液中是否含有Cl^－無法確定。

答案：(1)Fe³⁺、Mg²⁺、CO、Ba²⁺　Cl^－　(2)SO　0.5 mol/L　(3)是　溶液中肯定存在的離子是NH、Al³⁺、SO，經(jīng)計算，NH、Al³⁺物質(zhì)的量都是0.02 mol，SO物質(zhì)的量是0.05 mol。根據(jù)電荷守恒，K⁺一定存在

14．(2010·贛州市質(zhì)檢)在某化工生產(chǎn)中要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。已知NH與AlO在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH+AlO+H₂O===Al(OH)₃↓+NH₃↑。

試回答：

(1)在硫酸鋁銨水溶液中滴入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，其原因是______________________。

(2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少。請回答出現(xiàn)各種現(xiàn)象由先到后的順序________。

解析：(1)硫酸鋁銨溶液中由于NH和Al³⁺水解溶液顯酸性，加入石蕊試液，溶液變紅。(2)由于Al(OH)₃堿性比NH₃·H₂O弱，逐滴加入濃NaOH溶液，先是Al³⁺與OH^－反應，后是NH與OH^－反應。

答案：(1)變紅　NH和Al³⁺水解顯酸性　(2)①③②⑤④

13．(2010·南昌市調(diào)研)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽離子分別有K⁺、Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺；陰離子分別有Cl^－、OH^－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；

②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；

④向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)寫出A、D、E、F的化學式：

A__________________；

D__________________；

E__________________；

F__________________。

(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：溶液呈堿性的陰離子為OH^－、CO、AlO；根據(jù)實驗②可以確定B為AgNO₃，根據(jù)實驗③可以確定F可能為FeCl₂或者FeSO₄，根據(jù)實驗④可以確定D不可能含有SO，所以F為FeSO₄，D為AlCl₃。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根，故偏鋁酸鹽的堿性強于碳酸鹽，結合堿性：A>E>C，可以確定A為Ba(OH)₂，E為KAlO₂，C為Na₂CO₃。C溶液呈堿性的原因：CO+H₂OHCO+OH^－，實驗③中反應的離子方程式：3Fe²⁺+NO+4H⁺===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O。

答案：(1)Ba(OH)₂　AlCl₃　KAlO₂　FeSO₄　(2)CO+H₂OHCO+OH^－　(3)3Fe²⁺+NO+4H⁺===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O