16．(2009年天津高考)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。

a．MnO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃　 　　　　　　　　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________________，

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________________________。

[解析]　根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出各元素依次為：

①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。

(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半徑：Na>Al>O。

(2)因?yàn)榉墙饘傩裕篘>C>Si，所以酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

(3)H、O、Na、Cl形成的符合條件的物質(zhì)很多，比較容易寫出電子式的有NaOH、NaClO。

(4)該液態(tài)物質(zhì)是H₂O₂，MnO₂、FeCl₃可以作H₂O₂分解的催化劑。

(5)⑥的單質(zhì)是Al，逆推得N為Al₂O₃，Z為Al(OH)₃；因?yàn)镸是僅含非金屬元素的鹽，所以M是銨鹽，由此推出X、Y對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氨水和鋁鹽，鋁鹽可能是AlCl₃或Al(NO₃)₃。M可能是NH₄Cl或NH₄NO₃，NH可以水解，要使其溶液中M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒得c(OH^－)＝c(H⁺)，即溶液應(yīng)為中性。

[答案]　(1)Na>Al>O

(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)Na⁺[······ ··H]^－或Na⁺[······ ··C···· ··]^－

(4)ab

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

2Al₂O₃(熔融)電解冰晶石4Al+3O₂↑　溶液的pH等于7

(2)已知有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物，而有機(jī)物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。

(3)根據(jù)表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：

可見規(guī)律是2n²(n＝1,2,3，……)，由此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)應(yīng)為2×5²，故答案為50。

(4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)使水分解放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。

[答案]　(1)第六、七周期中在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系和錒系

(2)ⅢB�、鬉　(3)50　(4)B

15．(2009年福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___________________________________。

[解析]　從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。

(1)T為Al,13號(hào)元素。

(2)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸為硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。

(3)S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO₂。

(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O的反應(yīng)。

(5)N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO,2NO+O₂===2NO₂，顯然NO過量1 L，同時(shí)生成1 L的NO₂，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO₂，應(yīng)歸中生成+3價(jià)N的化合物NaNO₂。

[答案]　　(2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　(5)NaNO₂

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為________。

(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是________。

A．在化合物中呈+2價(jià)　　B．氫氧化物呈兩性

C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣　 D．碳酸鹽難溶于水

[解析]　解答此類問題時(shí)，應(yīng)在熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)的前提下，運(yùn)用有關(guān)遞變規(guī)律及數(shù)學(xué)工具來(lái)推測(cè)知識(shí)。

元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對(duì)元素周期表的掌握必須有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性，做到對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。

14．元素周期表中前7個(gè)周期完全排滿時(shí)元素的種數(shù)如下表所示：

13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ____________________________________________________________。

(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ _______________________________________________________________。

[解析]　依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x－1，則C為x+1，B為x+8，則有：

所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。

[答案]　(1)氮　硫　氟　(2)三�、鯝　 F₂+H₂===2HF

(4)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

12．(2010年北京海淀區(qū)質(zhì)檢)幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

(　)

A．③、⑥號(hào)元素都是金屬元素

B．⑤的單質(zhì)(M)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+2H₂O===2MOH+H₂↑

C．⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素

D．①、⑥號(hào)元素只能形成一種白色化合物

[解析]　①為O，②為Mg，③為L(zhǎng)i，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N。

[答案]　A

11．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

(　)

A．若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

[解析]　X、Y最外層電子數(shù)相同，說明處于同一主族，X原子半徑小于Y，說明X在上一周期。A項(xiàng)中X(OH)_n為強(qiáng)堿，說明X為活潑金屬，Y在下一周期，金屬性更強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿，A正確；B項(xiàng)中若H_nXO_m為HNO₃，NH₃溶于水顯堿性，B不正確；C項(xiàng)中若X₂為N₂，則Y為P，C不正確；D項(xiàng)中若Y為Cl，最高正價(jià)為+7價(jià)，則X為F，無(wú)正價(jià)，D不正確。

[答案]　A

10．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

(　)

A．由_mX^a+與_nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

[解析]　二者簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相似，說明兩離子的核外電子數(shù)相等，若離子符號(hào)分別為_mX^a+與_nY^b－，則有m－a＝n+b，A錯(cuò)誤；若二者分別為X^2－、Y^－，說明X、Y為同周期的非金屬元素，Y比X的非金屬性強(qiáng)，則還原性X^2－>Y^－，B正確；由B項(xiàng)分析可知，X、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯(cuò)誤；若X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明X與Y是同一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比X強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性為H_nY大于H_mX，D錯(cuò)誤。

[答案]　B

9．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(多選)

(　)

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

[解析]　X若為第二周期元素，則其最外層電子數(shù)為6，電子排布為2、6，為O元素，若X為第三周期元素，則最外層超過8個(gè)電子，不存在，所以X只能為O元素，則Y一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，O、S、P的非金屬性為P<S<O，故A正確；Y是S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂SO₄，故B錯(cuò)誤；氫化物中H₂O最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；原子半徑P>S>O，故D正確。

[答案]　AD

8．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是

(　)

A．原子半徑：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H₂Y>ZH₃

C．元素原子得電子能力：X>Y>Z

D．陰離子的還原性：Z^3－>Y^2－>X^－

[解析]　由題目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置順序?yàn)閆、Y、X，半徑大小順序應(yīng)為Z>Y>X。利用元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素原子的得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，B、C、D均對(duì)。

[答案]　A