5. (2009年山東濰坊質(zhì)檢)為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是(　 )

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與濃度相同、溫度相同的鹽酸反應(yīng)時(shí)兩者的快慢相同

B．盛有相同濃度的雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放入冷水中，前者反應(yīng)快

C．將濃HNO3分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃HNO3分解得快

D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的KClO3，其中一支試管中加入MnO2，同時(shí)加熱，放出O2的快慢不同

4. 已知通常情況下O2的密度為1.28 g/L，在實(shí)驗(yàn)室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率為0.01 mol·(L·min)-1，則要制取500 mL O2需要的時(shí)間為(　 )

A．1 min　　　　 B．2 min　　　 C．3 min　　　 D．4 min

3. (2009年高考廣東卷·理基)已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2N(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

2. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是(　 )

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度

A．①④　　　　　　　　 B．③④

C．①②③　　　　　　　 D．②③

1. 反應(yīng)：A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0．15 mol·L-1·s-1，

②v(B)=0．6 mol·L-1·s-1，

③v(C)=0．4 mol·L-1·s-1，

④v(D)=0．45 mol·L-1·s-1。

其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　 )

A．①B．②C．③D．④

18. 已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10^-10 mol²/L²，試求：

(1)在某溫度時(shí)AgCl的溶解度。

(2)若把足量的AgCl固體分別放入

①100 mL H2O

②100 mL 0.1 mol／L NaCl

③100 mL 0.1 mol／L AlCl3

④100 mL 0.1　 mol/L MgCl2溶液中，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17. 工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢韬笫怪�溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl=

FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3-4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。試回答：

(1)為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是　　　　　 。

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH在3-4

D.通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是　　　　　 。

A.肯定減小　　 B.肯定增大

C.可能減小　　 D.可能增大

(3)若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3-4之間，此時(shí)最好向溶液中加入　　　　　 。

A.NaOH溶液B.氨水

C.CuCl2溶液D.CuO固體

16. 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·c²(OH-)=2×10^-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol／L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于　　　　　　 。

(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　 。

15. (2007年高考廣東卷)羥基磷灰石\[Ca5(PO4)3OH\]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+　　　 +　　　　

②5Ca(OH)2+3H3PO4=　　　　　　　　　　　 。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　 。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是　　　　　　 。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是　　　　　　　 　(填化學(xué)式)。

(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

。

14. 許多在水溶液中的反應(yīng)，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象。下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度。

物質(zhì)　　　 AgCl　　　　 Ag2S　　　 CaSO4　　　　 Ca(OH)2

溶解度／g 1.5×10^-4　　 1.3×10^-6　　　 0.2　　　 　　　0.165

物質(zhì)　　 Ca(HCO3)2　　 CaCO3　　 NH4HCO3　　 (NH4)2SO4

溶解度／g　 16.6　　　 1.5×10^-3 　　　　21　　　　　 75.4

(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　 　。

(2)生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷通入氨氣并通入二氧化碳，充分反應(yīng)后立即過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：　　　　 　　　　　　　　　　　　。