17. 將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0 mol·L-1的H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65 mL 10.0 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。

(1)當(dāng)加入　　　　　　　 mL NaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

第三課時(shí)　 鐵的重要化合物

16. 鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 。

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 。

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為　　　　　　 。

(4)以AlCl₃溶液為原料制取無(wú)水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶體，主要操作包括①　　　　　 ，②冷卻結(jié)晶，③過(guò)濾。在第①步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃·6H₂O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl₃，其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15. 向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含有b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是下列各項(xiàng)中的(　 )

①a mol②b mol③a/3 mol④b/3　 mol⑤0 mol

⑥(4a-b) mol

A. ①③④⑤⑥B. ①②③④⑤

C. ①④⑤⑥D(zhuǎn). ①④⑤

14. (原創(chuàng)題)已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，下圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是(　 )

A. a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B. c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO₂^-比Ba²⁺少　　　　　　　　

C. a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D. d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^-

13. (2009年上海十二校聯(lián)考)下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是(　 )

A. NaHSO₄和Ba(OH)₂B. AlCl₃和NaOH

C. NaAlO₂和H₂SO₄D. Na₂CO₃和鹽酸

12. 向含n mol AlCl₃的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，則生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是(　　 )

A. (4n-m) mol

B. (4m-n)mol

C. (n-3m)mol

D. (3m-n)mol

11. 在AlCl₃溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系的是(　 )

10. 向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線段的斜率)(　　　　 )

A. 向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂

B. 向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH　　　　　　　　　　　

C. 向NH₄Cl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

D. 向NH₄Cl和MgCl₂的混合液中滴加NaOH

9. 下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是(　 )

A. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：

Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH⁺₄

B. 鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：

3Fe+8H⁺+2NO^-₃=3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

C. 將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：

2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑

D. 偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：

AlO₂-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

8. (2009年四川閬中模擬)在下列操作過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)能用離子方程式Al³⁺+3AlO₂-+6H₂O=4Al(OH)₃↓表示的是(　 )

A. 向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液

B. 向NaOH溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

C. 向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液

D. 向鋁鹽溶液中不斷增加NaAlO₂溶液